Question

形成酸雨的原理之一可简示如下：
含硫燃气

O2

反应①

A

O2

反应②

B

H2O

反应③

（1）A物质的化学式

 

，B物质的化学式

 

（2）三个反应中不属于氧化还原反应的是

 

（填序号）．
（3）SO₂中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的

 

（填氧化剂或还原剂）除去SO₂，达到减小污染的目的．
（4）从环境保护的角度认为：雨水的pH＜5.6时，就判断为酸雨，已知pH=-lgc（H+），经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为1×10^-4mol/L，这次降雨

 

（填是或不是）酸雨．
（5）火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等．为了除去有害的SO₂气体，在英国已进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效降低地表面SO₂浓度．在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO₂增加了35%．但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多．
（I）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是

 

．
A．少用煤作燃料         B．把工厂烟囱造高      C．燃料脱硫D．把工厂迁移到农村     E．开发新能源
（Ⅱ）请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取

 

，理由是

 

?

Answer 1

考点：二氧化硫的污染及治理

专题：元素及其化合物

分析：（1）酸雨形成是含硫物质的燃烧生成的二氧化硫形成的，依据流程分析可知含硫燃气主要是二氧化硫，催化氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；
（2）依据反应过程中元素化合价变化分析判断，有元素化合价变化的反应是氧化还原反应；
（3）SO₂中硫元素显+4价，它可能降低到0价，硫元素化合价降低，做氧化剂，依据氧化还原反应，需要加入还原剂实现转化；
（4）根据pH=-lgc（H+）计算PH值与5.6比较；
（5）Ⅰ、少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，以此解答；
Ⅱ、造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，并且污染的范围更大．

解答： 解：（1）酸雨形成是含硫物质的燃烧生成的二氧化硫形成的，依据流程分析可知含硫燃气主要是二氧化硫，催化氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，反应的过程为：SO₂

O2

SO₃

O2

H₂SO₄；
故答案为：SO₂ ，SO₃；
（2）SO₂

O2

SO₃

O2

H₂SO₄；反应过程中反应①②反应过程中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，反应③是说氧化铝和水反应生成硫酸，反应过程中无元素化合价变化；故答案为：③；
（3）SO₂中硫元素显+4价，它可能降低到0价，硫元素化合价降低，做氧化剂，依据氧化还原反应，需要加入还原剂实现转化；
故答案为：还原剂；
（4）硫酸浓度为1×10^-4mol/L，则pH=-lgc（H+）=-lg（2×10^-4）=4-0.3=3.7，小于5.6，所以属于酸雨，故答案为：是；
（5）Ⅰ、A、减少煤作燃料、C、燃料脱硫、E、开发新能源都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，
而B、造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，D、把工厂迁移到农村，但不能减缓酸雨污染，
故选ACE；
Ⅱ、造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，并且污染的范围更大，故答案为：不可取；不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，并且污染的范围更大．

点评：本题考查了二氧化硫性质的分析判断和应用，氧化还原反应的判断方法以及空气污染等问题，掌握基础是关键，题目难度中等．