Question

有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p电子数是s电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．回答下列问题：
（1）A是

 

．（填元素符号）
（2）写出C元素基态原子的电子排布式

 

，该元素位于元素周期表的

 

区（填s p d  ds f）
（3）写出C E两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：

 

（4）元素B与D的电负性的大小关系是

 

（用元素符号填空，下同），C与E的第一电离能的大小关系是

 

．
（5）B位于周期表的第

 

周期，第

 

族；其原子结构示意图为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D元素原子的最外层电子数相同，二者处于同主族，且它们原子最外层的p电子数是s电子数的两倍，则最外层含有6个电子，则B为氧元素、D为硫元素；
C、E是金属元素，A和E原子的最外层电子排布为ns¹，则原子的最外层电子都只有一个电子，二者处于ⅠA族，结合原子序数可知，E为K元素、A为氢元素；
C元素原子的最外层电子数是S元素原子最外层电子数的一半，即C为Al，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D元素原子的最外层电子数相同，二者处于同主族，且它们原子最外层的p电子数是s电子数的两倍，则最外层含有6个电子，则B为氧元素、D为硫元素；
C、E是金属元素，A和E原子的最外层电子排布为ns¹，则原子的最外层电子都只有一个电子，二者处于ⅠA族，结合原子序数可知，E为K元素、A为氢元素；
C元素原子的最外层电子数是S元素原子最外层电子数的一半，即C为Al，
（1）由上述分析可知，A为H，故答案为：H；
（2）C为Al元素，原子核外有13个电子，其电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p¹，属于p区元素；
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p¹；p；
（3）Al形成的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，K的最高价氧化物的水化物是KOH，两者反应的离子反应方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）同主族从上到下，电负性逐渐减弱，则电负性：O＞S；金属元素的原子越容易失去电子，则第一电离能越小，所以第一电离能：Al＞K；
故答案为：O＞S；Al＞K；
（5）B为O元素，位于第二周期、第VIA主族，O原子有2个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图为：；
故答案为：二、ⅥA；．

点评：本题考查结构性质位置关系，元素的推断是解答的关键，题目难度中等，注意掌握电子排布式的书写、离子方程式的书写、电负性、第一电离能等，旨在考查学生对基础知识的掌握．