Question

4．天津港“8.12”特别重大爆炸事故教训深刻．氰化钠（N元素显-3价）属于剧毒化学品，处理氰化物的方法主要有两种：
（1）碱性氯化法是在碱性条件下通入氯气，氯气将CN^-氧化成无污染的气体．请补充并配平该反应的离子方程式：CN^-+OH^-+Cl₂═CO₂+N₂↑++10Cl^-+H₂O．处理35吨NaCN，理论上需要液氯126.8吨．
（2）过氧化氢氧化法：NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑．检测水坑里氰化钠的浓度，取水样1ml，加入11ml1mol•L^-1H₂O₂溶液，充分反应后，加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，用0.2500mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液8.00ml（已知：实验中涉及的部分离子方程式为：2H⁺+H₂O₂+2I^-═I₂+2H₂O、I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．请计算水坑里氰化钠的浓度．

Answer 1

分析 （1）氯气将CN^-氧化成无污染的气体，反应生成二氧化氮、氮气，氯气被还原为离子，反应离子方程式为：2CN^-+8OH^-+5Cl₂═2CO₂+N₂↑+10Cl^-+4H₂O，根据方程式计算需要氯气的质量；
（2）根据方程式计算反应后剩余H₂O₂的物质的量，再计算NaCN的物质的量，可得其浓度．

解答 解：（1）氯气将CN^-氧化成无污染的气体，反应生成二氧化氮、氮气，氯气被还原为离子，反应离子方程式为：2CN^-+8OH^-+5Cl₂═2CO₂+N₂↑+10Cl^-+4H₂O，
设处理35吨NaCN，理论上需要液氯x吨，则：
2NaCN+8NaOH+5Cl₂═2CO₂+N₂↑+10NaCl+4H₂O
98           355
35吨         x吨
所以98：355=35吨：x吨
解得x=126.8
故答案为：2CN^-+8OH^-+5Cl₂═2CO₂+N₂↑+10Cl^-+4H₂O；126.8吨．
 （2）滴定生成的碘，消耗为Na₂S₂O₃为0.008L×0.25mol/L=2×10^-3mol，
       I₂+2 S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
1×10^-3mol  2×10^-3mol
2H⁺+H₂O₂+2I^-═I₂+2H₂O
 1×10^-3mol 1×10^-3mol
即剩余过氧化氢为1×10^-3mol，参加反应过氧化氢为0.011L×1mol/L-1×10^-3mol=0.01mol，
   NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑
0.01mol 0.01mol
故c（NaCN）=$\frac{0.01mol}{0.001L}$=10mol/L，
答：水坑里氰化钠的浓度为10mol/L．

点评 本题考查化学方程式计算、物质含量测定、氧化还原反应配平，题目体现化学与生活实际联系，注意对基础知识理解掌握．