题目内容

9．下列对有关铁和铝反应现象的描述，正确的是（　　）
A．在氧气中点燃细铁丝产生白色的烟
B．铁粉和硫粉混合加热生成黑色固体
C．纯铝在空气中放置会长出白毛
D．将铝片放入CuSO4溶液反应完全后，溶液由蓝色变为红色

分析 A、铁细在氧气中点燃火星四射，生成黑色固体；
B、Fe与S反应生成FeS；
C、Al易被氧化生成氧化铝；
D、铝片放入CuSO4溶液中反应生成硫酸铝和Cu．

解答 解：A、铁细在氧气中点燃火星四射，生成黑色固体，而不是白色的烟，故A错误；
B、Fe与S反应生成FeS，则观察到生成黑色固体，故B正确；
C、Al易被氧化生成氧化铝，为白色固体，则观察到纯铝在空气中放置会长出白毛，故C正确；
D、铝片放入CuSO4溶液中反应生成硫酸铝和Cu，则溶液由蓝色变为无色，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查常见金属单质的性质，为高频考点，把握发生的反应及现象为解答的关键，侧重实验现象与反应原理的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的质子数依次增大，且都小于20，其中X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有1个电子；W元素原子的最外层电子数比Y元素原子的最外层电子数多2，且含有2个电子层的W元素原子的L层电子数是K层电子数的4倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半．回答下列问题：
（1）V是H，X是Al，Z是K（填元素符号）．
（2）V的一种核素中质子数为中子数的1/2，则该核素的符号为${\;}_{1}^{3}$H，是常用于制造氢弹的原料．
（3）W元素的原子结构示意图为．
（4）X的最高价氧化物的水化物分别与Y、Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3+++3H2O、Al（OH）3+OH-═AO2-+2H2O．
20．下列陈述正确并且有因果关系的是（　　）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色
BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维
CFe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
D浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CO
A．AB．BC．CD．D
17．普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药．下列说法不正确的是（　　）
A．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子
B．可用溴水或FeCI3溶液鉴别X和Y
C．反应物X与中间体Y互为同分异构体
D．普罗帕酮能发生加成、氧化、消去反应
4．天津港“8.12”特别重大爆炸事故教训深刻．氰化钠（N元素显-3价）属于剧毒化学品，处理氰化物的方法主要有两种：
（1）碱性氯化法是在碱性条件下通入氯气，氯气将CN-氧化成无污染的气体．请补充并配平该反应的离子方程式：CN-+OH-+Cl2═CO2+N2↑++10Cl-+H2O．处理35吨NaCN，理论上需要液氯126.8吨．
（2）过氧化氢氧化法：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．检测水坑里氰化钠的浓度，取水样1ml，加入11ml1mol•L-1H2O2溶液，充分反应后，加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，用0.2500mol•L-1Na2S2O3溶液8.00ml（已知：实验中涉及的部分离子方程式为：2H++H2O2+2I-═I2+2H2O、I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．请计算水坑里氰化钠的浓度．
14．苯甲酸具有弱酸性，可以和乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯．苯甲酸乙脂 （密度1.05g ?cm-3）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品以及用作有机合成中间体等．制备苯甲酸乙脂的过程如下：
（1）制备粗产品：如图所示装置中，于50mL圆底烧瓶中加人8.0g苯甲酸（Mr=122）、20mL乙醇（Mr=46，密度0.79g?cm-3）、15mL环己烷、3mL浓硫酸，摇匀，加沸石．在分水器上加水，接通冷凝水，水浴回流约2h，反应基本完成．记录体积，继续蒸出多余环己烷和醇（从分水器中放出）．
（2）粗产品纯化：加水30ml．，分批加人固体NaHCO3，分液，然后水层用20mL石油醚分两次萃取．合并有机层，用无水硫酸镁干燥．回收石油醚，加热精馏，收集210一213℃馏分．
相关数据如表：
沸点（℃，1atm）
苯甲酸苯甲酸乙酯石油醚水乙醇环己烷共沸物（环已烷-水-乙醇）
249212.640-8010078.380.7562.6
请根据以上信息和装置图回答下述实验室制备有关问题：
（1）写出制备苯甲酸乙醋反应的化学方程式+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O仪器a的名称冷凝管，b口的作用为出水口，
（2）请说出在本实验中可以采取的能提高笨甲酸乙酸产率的方法加入环已烷形成水-乙醇-环已烷三元共沸物分离出反应过程中生成的水，或加过量的乙醇，或使用分液器及时分离子出生成的水等（写出任意一种即可）．
（3）如何利用实验现象判断反应已基本完成加热回流至分水器中水位不再上升
（4）固体NaHCO．的作用中和硫酸和未反应的苯甲酸，加人固体NaHCO3时的实验操作所用到的主要玻璃仪器为分液漏斗．
（5）经精馏得210-213℃馏分7.0mL，则实验中苯甲酸乙脂的产率为73.7%．
1．一定条件下，下列说法正确的是（　　）
A．向氨水中加入氯化铵固体，会使溶液的pH减小
B．常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数增大
C．常温时，把pH=1的醋酸溶液稀释10倍后，其pH大于2
D．稀释Na2CO3溶液，溶液中c（OH-）增大
18．某化学反应的能量变化示意图如图所示，其中代表反应物的能量减去生成物的是（　　）
A．①B．②C．③D．④
19．下列操作中不正确的是（　　）
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
D．向试管中滴加液体时，胶头滴管垂直试管口

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