题目内容

12．随着十八届五中全会的召开，增强生态文明建设首度被写入国家五年规划．
①天然水的处理可用明矶作混凝剂，其含有的铝离子水解生成的Al（OH）3（填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒并使之沉降．
含有油类、氰化物、硫化物等的工业废水可以用氧化还原（填“中和”、“氧化还原”或“沉淀”）法处理，
②生活垃圾的处理与再利用，既可以保护环境又可以节约资源．废纸、塑料、废金属等属于可回收垃圾（填“有机垃圾”、“危险废物”或“可回收垃圾”）•生活垃圾常用的三种处理方法是堆肥、卫生填埋和焚烧
③酸雨是指pH＜5.6的降水，主要是由人为排放到大气中的硫氧化物；氮氧化物等酸性气体转化而成的．
在煤中加入适量的石灰石作脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的S02，脱硫后产生的废料中含有的CaS04可用于制造建筑材料，则石灰石脱硫时发生反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．

分析 ①根据盐类的水解规律来解答，Al3+水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性；根据氧化还原法适用于除油类、氰化物；
②垃圾可分为：可回收垃圾；不可回收垃圾；有害垃圾；常见的处理方法是焚烧、填埋、堆肥；
③根据二氧化碳和二氧化硫以及氮氧化物的性质解答；根据石灰石的主要成分是碳酸钙，吸收SO2生成CaSO4，配平得化学方程式．

解答 解：①Al3+水解Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3胶体，胶体具有很大的表面积，吸附悬浮物质而沉降，起净水作用；根据氧化还原法适用于除油类、氰化物，所以油类、氰化物、硫化物等的工业废水可以用氧化还原法处理；
故答案为：Al（OH）3；氧化还原；
②垃圾可分为：可回收垃圾；不可回收垃圾；有害垃圾．
可回收垃圾就是可以再生循环的垃圾．本身或材质可再利用的纸类、硬纸板、玻璃、塑料、金属、人造合成材料包装．
不可回收垃圾指除可回收垃圾之外的垃圾，常见的有在自然条件下易分解的垃圾，如果皮、菜叶、剩菜剩饭、花草树枝树叶等，还包括烟头、煤渣、建筑垃圾、油漆颜料、食品残留物等废弃后没有多大利用价值的物品．
有害垃圾是指存有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物．例：废电池、废荧光灯管、水银温度计、废油漆、过期药品，灯管还有焚烧物等．处理垃圾通常采用的三种处理方法是：焚烧、填埋、堆肥，故答案为：可回收垃圾；焚烧；
③氧化碳溶于水所得饱和溶液PH约为5.6，当雨水中溶解二氧化硫或二氧化氮等气体时，最终生成硫酸、硝酸等强酸，溶液酸性较强而导致雨水PH小于5.6，形成酸雨；石灰石的主要成分是碳酸钙，吸收SO2生成CaSO4，配平得反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，
故答案为：硫氧化物；氮氧化物；2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．

点评 本题考查常见的生活环境的污染及治理，涉及到的化学与生活的知识点较多，根据课本知识即可完成，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．在①HC≡CH ②C2H5Cl，③CH3CH2OH，④CH3COOH，⑤聚乙烯，⑥六种物质中：
①能与溴水发生化学反应是①⑥；②属于高分子化合物的是⑤；
③能与Na2CO3溶液反应的是④⑥；④能发生酯化反应的是③④；
⑤能发生消去反应的是②③．
3．下列各种说法中正确的是（　　）
A．凡是能起银镜反应的物质一定是醛
B．乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．酯在过量氢氧化钠溶液中水解生成的最终产物为酸和醇
D．苯酚有弱酸性，因此它是一种羧酸
20．下列陈述正确并且有因果关系的是（　　）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色
BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维
CFe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
D浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CO
A．AB．BC．CD．D
7．对于在密闭容器中进行的工业合成氨的反应：N2+3H2?2NH3，下列说法错误的是 （　　）
A．使用合适的催化剂可以增大反应速率
B．升高温度可以增大反应速率
C．增大压强不影响反应速率
D．增大N2浓度可以增大反应速率
17．普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药．下列说法不正确的是（　　）
A．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子
B．可用溴水或FeCI3溶液鉴别X和Y
C．反应物X与中间体Y互为同分异构体
D．普罗帕酮能发生加成、氧化、消去反应
4．天津港“8.12”特别重大爆炸事故教训深刻．氰化钠（N元素显-3价）属于剧毒化学品，处理氰化物的方法主要有两种：
（1）碱性氯化法是在碱性条件下通入氯气，氯气将CN-氧化成无污染的气体．请补充并配平该反应的离子方程式：CN-+OH-+Cl2═CO2+N2↑++10Cl-+H2O．处理35吨NaCN，理论上需要液氯126.8吨．
（2）过氧化氢氧化法：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．检测水坑里氰化钠的浓度，取水样1ml，加入11ml1mol•L-1H2O2溶液，充分反应后，加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，用0.2500mol•L-1Na2S2O3溶液8.00ml（已知：实验中涉及的部分离子方程式为：2H++H2O2+2I-═I2+2H2O、I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．请计算水坑里氰化钠的浓度．
1．一定条件下，下列说法正确的是（　　）
A．向氨水中加入氯化铵固体，会使溶液的pH减小
B．常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数增大
C．常温时，把pH=1的醋酸溶液稀释10倍后，其pH大于2
D．稀释Na2CO3溶液，溶液中c（OH-）增大
2．下列固体中，不可能显白色的为（　　）
A．Na2OB．Na2O2C．MgOD．Al2O3

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