下列选项错误的是 [ ]A．在NH4Cl晶体中含有离子键和共价键 B．设想把“H2+Cl2=2HCl 设计成燃料电池.用于工业制盐酸.并进行发电 C．某反应的△H>0.△S >0.该反应一定能自发进行D．25℃时.NaNO2溶液的pH=8.c(Na+) -c(NO2-)=9.9×10-7 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列选项错误的是

[ ]

A．在NH₄Cl晶体中含有离子键和共价键
B．设想把“H₂+Cl₂=2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电
C．某反应的△H>0，△S >0，该反应一定能自发进行
D．25℃时，NaNO₂溶液的pH=8，c(Na⁺) -c(NO₂^-)=9.9×10^-7 mol/L

练习册系列答案

实验序号	温度	0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20

依上述数据，下列选项错误的是：?（　　）

A．在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为0.013mol?（L?min）^-1

B．在实验2中，A的初始浓度c₂=1.0mol/L，反应经20min就达到平衡，推测实验2中还可能隐含的条件是：使用了合适的催化剂

C．设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃＞v₁，且c₃＞1.0mol/L

D．比较实验4和实验1，可推测该反应是放热反应

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数．下列选项错误的是

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.77×10^-5	4.9×10^-10	K_i1=4.3×10^-7 K_i2=5.6×10^-11

（　　）

A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（NaHCO₃）＞pH（HCOONa）

B、2CN^-+H₂O+CO₂→HCN+CO₃^2-

C、等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺），c（Na⁺）＞c（CN^-）

D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是（　　）

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	K_i=1.77×10^-4	K_i=4.9×10^-10	K_i1=4.3×10^-7 K_i2=5.6×10^-11

A、2CN^-+H₂O+CO₂→2HCN+CO₃^2-

B、2HCOOH+CO₃^2-→2HCOO^-+H₂O+CO₂↑

C、中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D、等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

下列选项错误的是

A．在NH₄C1晶体中含有离子键和共价键

B．设想把“H₂+Cl₂2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电

C．某反应△H>0，△S>0，该反应是个非自发反应

D．25℃时，NaNO₂溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（NO₂^-）=9.9×10^-7mol·L^-1

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数

（25℃）

K_i=1．77×10^-4

K_i=4．9×10^-10

K_i1=4．3×10^-7

K_i2=5．6×10^-11

下列选项错误的是

A．2CN^-+H₂O+CO₂→2HCN+CO₃^2-

B．2HCOOH+CO₃^2-→2HCOO^-+H₂O+CO₂↑

C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

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