题目内容
下列选项错误的是
| A．在NH4C1晶体中含有离子键和共价键 |
| B．设想把“H2+Cl2 |
| C．某反应△H>0，△S>0，该反应是个非自发反应 |
| D．25℃时，NaNO2溶液的pH=8，c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol·L-1 |
C
解析答案：C
C．不正确，某反应△H>0，△S>0，△G=△H―T△S在温度较高时，该反应是个自发反应。A、正确，NH4＋与Cl―之间是离子键，N―H之间是共价键；B、正确，“H2+Cl2 2HCl”是自发的氧化还原反应；D、正确，由电荷守恒可得：c（Na+）-c（NO2-）= c（OH―）-c（H＋ ）=9.9×10-7mol·L-1
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 （25℃） | Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
下列选项错误的是
A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
|
弱酸 |
HCOOH |
HCN |
H2CO3 |
|
电离平衡常数 |
1.77×l0–5 |
4.9×l0–10 |
Ki1=4.3×l0–7 Ki2=5.6×l0–11 |
下列选项错误的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：PH（NaCN）＞PH（Na2CO3）＞PH（NaHCO3）＞PH（HCOONa）
B．2CN– +H2O + CO2 →HCN + CO32–
C．等物质的量浓度的HCN溶液与 NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（OH–）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN–）
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+ c（H+）=c（OH–）+ c（HCO3–） +2c（CO32–）
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
|
弱酸 |
HCOOH |
HCN |
H2CO3 |
|
电离平衡常数 （25℃） |
Ki=1．77×10-4 |
Ki=4．9×10-10 |
Ki1=4．3×10-7 Ki2=5．6×10-11 |
下列选项错误的是
A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者