题目内容
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
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弱酸 |
HCOOH |
HCN |
H2CO3 |
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电离平衡常数 （25℃） |
Ki=1．77×10-4 |
Ki=4．9×10-10 |
Ki1=4．3×10-7 Ki2=5．6×10-11 |
下列选项错误的是
A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
AD
【解析】根据电离常数可知酸性：HCOOH > H2CO3> HCN > HCO3-,因此A错误，B正确；等体积、等pH的HCOOH和HCN所含溶质，HCN多，则中和时消耗NaOH的量多，C正确；根据电荷守恒：n(HCOO－)＋n(OH－)=n(Na＋)＋n(H＋), n(CN－)＋n(OH－)=n(Na＋)＋n(H＋)，即离子总数是n(Na＋)＋n(H＋)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH－)大，n(H＋)小，D错误。
【考点定位】本题考查酸性强弱，离子浓度比较、中和反应等。
（2011?奉贤区二模）25时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
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| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
| A、2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32- |
| B、2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑ |
| C、中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 |
| D、等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 |
25℃时，弱酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| Ki | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
B．amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）
．25℃时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是（ ）
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弱酸 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
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K |
1.8×10-5 |
4.9×10-10 |
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A．等物质的量浓度溶液pH关系： pH（NaCN）> pH（Na2CO3）> pH（CH3COONa）
B．amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）