Question

常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C、pH=11的Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）-2c（CO₃^2-）-c（HCO₃^-）=10^-3-10^-11
• D、浓度分别为0.1mol?L^-1和0.01mol?L^-1的CH₃COOH溶液中：c（CH₃COO^-）前者为后者的10倍

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．碳酸钠溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]；
B．pH=2的盐酸盐酸的物质的量浓度c（HCl）=10^-2 mol/L，pH=12的氨水中氨水的物质的量浓度c（NH₃）＞10^-2 mol/L等体积混合后氨水有剩余溶液呈碱性溶液；
C．Na₂CO₃溶液中电荷守恒：c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），则c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-2c（CO₃^2-）-c（HCO₃^-）=10^-3-10^-11；
D．弱电解质浓度越小电离程度越大，稀释弱酸的过程中弱酸的电离程度增大．

解答： 解：A．由物料守恒得：c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故A错误；
B．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合氨水有剩余溶液呈碱性溶液，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．根据电荷守恒c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），得c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-2c（CO₃^2-）-c（HCO₃^-）=10^-3-10^-11，故C正确；
D．稀释弱酸的过程中弱酸的电离程度增大，浓度分别为0.1mol?L^-1和0.01mol?L^-1的CH₃COOH溶液中：c（CH₃COO^-）前者小于后者的10倍，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了盐溶液中存在的守恒得式子、弱电解质电离的影响因素、离子浓度大小比较，是高考的热点，解离子浓度大小比较题时注意先找出溶液中存在的电解质，按照有主到次的顺序写出溶液中存在的电离和平衡过程，然后判断离子浓度大小．