题目内容

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是（ ）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X+3Y2Z，平衡常数为1600

C．其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大

D．改变温度可以改变该反应的平衡常数

练习册系列答案
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往1.0 mol·L－1KI溶液中加入固体I2，发生反应：I2(aq）+I－ (aq）I3－(aq） △H；I－的物质的量浓度c(I－）随温度T的变化曲线如图所示。已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是

A．该反应的△H＞0

B．a、c两点对应的I－反应速率相等

C．b点时0~10s I－的平均反应速率为0.04mol·L－1·s－1

D．d点时该反应在对应温度下处于平衡状态

下列叙述正确的是（ ）

A．分散质粒子的直径在1～100 nm之间的微粒称为胶体

B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．Fe(OH) 胶体带正电荷，可以产生电泳现象

下列离子检验的方法正确的是（ ）

A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中一定含有Cl-

B．某溶液先加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42－

C．某无色溶液滴人酚酞显红色，该溶液中一定含有大量的H+

D．某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中一定含有CO32－

现有25℃时pH=12的NaOH溶液100 ml。，欲用以下几种方法将其pH调整到11，回答下列问题（已知混合后溶液的总体积等于混合前两稀溶液的体积之和）：

（1）25℃时，pH=12的NaOH溶液中由水电离产生的c(OH-)=_________。

（2）加水稀释，需加水的体积为_________mL。

（3）加入pH=2的盐酸，需加盐酸的体积为_________mL。（精确到0.1）。

（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的体积为________mL。

已知反应C（石墨）C（金刚石） △H>0，下列判断正确的是（ ）

A．石墨比金刚石稳定 B．12 g金刚石的能量比12 g石墨的低

C．金刚石比石墨稳定 D．金刚石和石墨不能相互转化

常温下，用水稀释0.1 mol．L-l CH3COOH溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）

A． B． C．c(H+)．c(OH-) D．OH-的物质的量

溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )

A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子直径的大小

C．能否透过滤纸或半透膜 D．是否均一、稳定、透明

苯分子不能使高锰酸钾褪色的原因是

A．分子中不存在π键 B．分子中存在6电子大π键,结构稳定

C．分子是平面结构 D．分子中只存在σ键

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