下列叙述正确的是( )A．分散质粒子的直径在1-100 nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．Fe(OH) 胶体带正电荷.可以产生电泳现象题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述正确的是（）

A．分散质粒子的直径在1～100 nm之间的微粒称为胶体

B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．Fe(OH) 胶体带正电荷，可以产生电泳现象

练习册系列答案

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类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是( )

A．HCl可以用如图装置完成喷泉实验，推测HF可以用此装置完成喷泉实验

B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

C．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S

D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是

A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：

Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+

0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比（）

A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3

设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 ( )

A．1 mol NH3所含有的电子数为17NA

B．常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2NA

C．常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA

D．1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+数为NA

某待测液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、SO42-、H+、NO3-、OH-、MnO4-离子中的一种或几种，现通过下列实验进行检验：

I．观察待测液的颜色，溶液呈无色；

Ⅱ，取少量待测液，滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成；

Ⅲ．另取少量待测液，加入BaCl2溶液，无明显现象。

回答下列问题：

（1）据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是___________，一定不能大量存在的离子是________，不能确定是否存在的离子是_____________。

（2）依次写出Ⅱ中加入NaOH溶液过程中发生反应的离子方程式：_____________，______________。

ClO2是一种新型自来水消毒剂，实验室可通过以下反应制得ClO2：

2 KC1O3+H2C2O4+H2SO4 2 ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

下列说法正确的是（）

A．KClO3在反应中失电子

B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4在反应中被氧化

D．每消耗1 mol KClO3，转移电子的物质的量为2 mol

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是（）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X+3Y2Z，平衡常数为1600

C．其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大

D．改变温度可以改变该反应的平衡常数

下列物质混合后不能发生离子反应的是( )

A．硫酸溶液与食盐水 B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液

C．锌片与稀硫酸 D．Cl2通入氢氧化钠溶液中

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