往1.0 mol·L-1KI溶液中加入固体I2.发生反应:I2I3-(aq) △H,I-的物质的量浓度c(I-)随温度T的变化曲线如图所示.已知反应第一次达到平衡时用时10s.则下列说法正确的是A．该反应的△H＞0B．a.c两点对应的I-反应速率相等C．b点时0~10s I-的平均反应速率为0.04mol·L-1·s-1D．d点时该反应在对应温度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

往1.0 mol·L－1KI溶液中加入固体I2，发生反应：I2(aq）+I－ (aq）I3－(aq） △H；I－的物质的量浓度c(I－）随温度T的变化曲线如图所示。已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是

A．该反应的△H＞0

B．a、c两点对应的I－反应速率相等

C．b点时0~10s I－的平均反应速率为0.04mol·L－1·s－1

D．d点时该反应在对应温度下处于平衡状态

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为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验装置如图所示：(固定装置已略去)

(1)A中反应的化学方程式为。

(2)F烧杯中的溶液通常是。

(3)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是。

(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是。

(5)为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为。

(6)将57.6g的Cu片加入50mL 18 mol/L的H2SO4溶液中并加热，被还原的H2SO4的物质的量为_________

A．小于0.45 mol

B．等于0.45 mol

C．在0.45 mol和0.90 mol之间

D．等于0.90 mol

类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是( )

A．HCl可以用如图装置完成喷泉实验，推测HF可以用此装置完成喷泉实验

B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

C．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S

D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A．Na2CO3水【解析】
CO＋H2O == H2CO3＋2OH－

B．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝BaSO4↓+2H2O

C．Cu与稀HNO3反应：Cu＋4H＋＋2NO＝Cu2＋＋2NO↑＋2H2O

D．醋酸除水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

（1）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1

N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g） △H＝+133kJ·mol-1

H2O（g）＝H2O（l) △H＝-44kJ·mol-1

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为______________

Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

（1）①该反应自发进行的条件是（填“低温”、“高温”或“任意温度”）

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是。

a、混合气体的平均式量保持不变

b、CO2和H2的体积分数保持不变

c、CO2和H2的转化率相等

d、混合气体的密度保持不变

e、1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂

（2）产物甲醇可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是___________________

2）资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。

（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H=-76.0 kJ·mol一1上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_________mol。

（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol·L一1，H2 0.8 mol·L一1，CH40.8 mol·L一1，H2O1.6 mol·L一1。则CO2的平衡转化率为____________。300 ℃时上述反应的平衡常数K=____________________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_________(填“＞’’或“<”)O。

常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c(NH4＋)∶c(NO3－)＝1∶1，可以采取的下列措施是

A．加入适量的HNO3，抑制NH4＋水解 B．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7

C．加入适量的NH4NO3(s) D．加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是

A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：

Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+

0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比（）

A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是（）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X+3Y2Z，平衡常数为1600

C．其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大

D．改变温度可以改变该反应的平衡常数