题目内容
电解精炼铜时，阳极泥是怎样形成的？
答案 粗铜中往往含有锌、铁、镍、银、金等多种金属杂质，当含杂质的铜在阳极不断溶解时，金属活动性位于铜之前的金属杂质，如Zn、Fe、Ni等也会同时失去电子，但是它们的阳离子比铜离子难以还原，所以它们并不能在阴极析出，而只能以离子的形式留在电解液里。金属活动性位于铜之后的银、金等杂质，因为失去电子的能力比铜弱，难以在阳极失去电子变成阳离子而溶解，所以当阳极的铜等失去电子变成阳离子溶解之后，它们以金属单质的形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥。
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学练快车道口算心算速算天天练系列答案常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。
| 温度(℃) | c(NH3·H2O) (mol·L－1) | 电离常数 | 电离度(%) | c(OH－) (mol·L－1) |
| 0 | 16.56 | 1.37×10－5 | 9.098 | 1.507×10－2 |
| 10 | 15.16 | 1.57×10－5 | 10.18 | 1.543×10－2 |
| 20 | 13.63 | 1.71×10－5 | 11.2 | 1.527×10－2 |
提示：电离度＝
×100%
(1)温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是______(填字母)。
a．电离常数 b．电离度
c．c(OH－) d．c(NH3·H2O)
(2)表中c(OH－)基本不变的原因是______________________________________。
(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是______(填字母，下同)。
A．溶液的pH增大 B．氨水的电离度减小
C．c(OH－)减小 D．c(NH
)减小
(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH)与c(Cl－)比值变大的是______。
A．加入固体氯化铵 B．通入少量氯化氢
C．降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠
在一定条件下，将E(g)和F(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，发生下述反应，并于5 min末达到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有关数据如下：
| E(g) | F(g) | G(g) | |
| 初始浓度/mol·L－1 | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡浓度/mol·L－1 | c1 | c2 | 0.4 |
下列判断正确的是( )
A．反应在前5 min内，v(E)＝0.04 mol·L－1·min－1
B．其他条件不变，若增大E的浓度，则达平衡时E的转化率会增大
C．其他条件不变，降低温度，平衡时n(E)＝3.0 mol，则反应的ΔH＞0
D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同条件下再达平衡时，c(G)＜0.2 mol·L－1
＋2H＋Cr2O
＋H2O设计图示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的______极，其电极反应式为________________________________________________________________________。
关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是( )
| 选项 | 实验 | 预测 |
| A | 蒸发FeCl3溶液 | 得到FeCl3固体 |
| B | 在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉 | 一定有H2产生且有Cu析出 |
| C | 用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液 | 会有Fe(OH)3沉淀产生 |
| D | 在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液 | 有CO2产生，但无Fe(OH)3沉淀生成 |