题目内容


按要求书写电极反应式和总方程式

(1)用惰性电极电解AgNO3溶液：

阳极反应式_______________________________________________________；

阴极反应式________________________________________________________；

总反应离子方程式__________________________________________________________。

(2)用惰性电极电解MgCl2溶液

阳极反应式________________________________________________________________；

阴极反应式_________________________________________________________________；

总反应离子方程式___________________________________________________________。

(3)用铁作电极电解NaCl溶液

阳极反应式__________________________________________________________________；

阴极反应式_________________________________________________________________；

总反应化学方程式______________________________________________________________。

(4)用铁作电极电解NaOH溶液

阳极反应式_________________________________________________________________；

阴极反应式________________________________________________________________；

总反应离子方程式______________________________________________________________。

(5)用铜作电极电解盐酸溶液

阳极反应式_________________________________________________________________；

阴极反应式_________________________________________________________________；

总反应离子方程式______________________________________________________________。

(6)用Al作电极电解NaOH溶液

阳极反应式_________________________________________________________________；

阴极反应式_________________________________________________________________；

总反应离子方程式______________________________________________________________。

(7)以铝材为阳极，电解H2SO4溶液，铝材表面形成氧化膜

阳极反应式_______________________________________________________________；

阴极反应式_______________________________________________________________；

总反应离子方程式______________________________________________________________。

(8)用Al单质作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO3溶液

阳极反应式_______________________________________________________________；

阴极反应式_______________________________________________________________。

(9)用惰性电极电解熔融MgCl2

阳极反应式__________________________________________________________________；

阴极反应式_________________________________________________________________；

总反应离子方程式_______________________________________________________________。


答案　(1)4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

4Ag＋＋4e－===4Ag

4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋

(2)2Cl－－2e－===Cl2↑

2H＋＋2e－===H2↑

Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑

(3)Fe－2e－===Fe2＋

2H＋＋2e－===H2↑

Fe＋2H2OFe(OH)2↓＋H2↑

(4)Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2

2H＋＋2e－===H2↑

Fe＋2H2OFe(OH)2＋H2↑

(5)Cu－2e－===Cu2＋

2H＋＋2e－===H2↑

Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑

(6)2Al－6e－＋8OH－===2AlO＋4H2O　6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－或6H＋＋6e－===3H2↑

2Al＋2H2O＋2OH－2AlO＋3H2↑

(7)2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋

6H＋＋6e－===3H2↑

2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑

(8)2Al＋6HCO－6e－===2Al(OH)3↓＋6CO2↑

6H＋＋6e－===3H2↑

(9)2Cl－－2e－===Cl2↑

Mg2＋＋2e－===Mg

Mg2＋＋2Cl－Mg＋Cl2↑


练习册系列答案
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向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液中分别通入不同的气体，一段时间后，如图表示通入气体的量与溶液pH关系的曲线图，下列说法中正确的是(　　)

A．曲线a表示向H2S水溶液中通入O2

B．曲线b表示向SO2水溶液中通入O2

C．曲线c表示向H2S水溶液中通入Cl2

D．曲线d表示向SO2水溶液中通入H2S

下列说法正确的是(　 　)

A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

B.H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键

C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B＋C(g)　ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是(　　)

A．产物B的状态只能为固态或液态

B．平衡时，单位时间内n(A)反应∶n(C)生成＝1∶1

C．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q kJ

D．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

化学平衡状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相关数据如下表：

编号

化学方程式

平衡常数

温度

979 K

1 173 K

Ⅰ

Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

K1

1.47

2.15

Ⅱ

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

K2

1.62

b

Ⅲ

Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)

K3

a

1.68

根据以上信息判断，下列结论错误的是(　　)

A．a＞b

B．增大压强，平衡状态Ⅱ不移动

C．升高温度，平衡状态Ⅲ向正反应方向移动

D．反应Ⅰ、Ⅲ均为放热反应

电解精炼铜时，阳极泥是怎样形成的？

两个惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)，电极上析出银的质量最大为(　　)

A．27 mg  B．54 mg  C．106 mg  D．216 mg

一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。

①导线中电子移动方向为________。(用A、D表示)

②生成目标产物的电极反应式为__________________________________。

③该储氢装置的电流效率η＝________。(η＝生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位)

铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是(　　)

A．Fe(OH)3　Fe2O3       B．Fe(OH)2　Fe2O3

C．Fe(OH)2　Fe(OH)3    D．Fe(OH)2　Fe3O4

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