题目内容
在一定条件下，将E(g)和F(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，发生下述反应，并于5 min末达到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有关数据如下：
| E(g) | F(g) | G(g) | |
| 初始浓度/mol·L－1 | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡浓度/mol·L－1 | c1 | c2 | 0.4 |
下列判断正确的是( )
A．反应在前5 min内，v(E)＝0.04 mol·L－1·min－1
B．其他条件不变，若增大E的浓度，则达平衡时E的转化率会增大
C．其他条件不变，降低温度，平衡时n(E)＝3.0 mol，则反应的ΔH＞0
D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同条件下再达平衡时，c(G)＜0.2 mol·L－1
答案 D
解析 根据G的平衡浓度，可以判断，c1＝1.6，c2＝0.8；A项，v(E)＝
＝0.08 mol·L－1·min－1；B项，E的浓度增大，它自身的转化率要减小；C项，原平衡n(E)＝3.2 mol，降温，n(E)＝3.0 mol，平衡右移，ΔH＜0；D项，移走2.0 mol E和1.0 mol F时，若平衡不移动，c(G)＝0.2 mol·L－1，而事实上平衡左移，所以c(G)＜0.2 mol·L－1。
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