原电池的电极名称不仅与电极的性质有关.也与电解质溶液有关.下列说法中不正确的是( )A．由Al.Cu .稀H2SO4组成的原电池.其负极反应式为:Al-3e-=Al3+B．由Mg Al.NaOH 溶液组成的原电池.其负极反应式为:Al-3e-=Al3+C．由Fe.Cu.FeCl3溶液组成的原电池.其负极反应式为:Fe-2e-=Fe2+D．由Al.Cu.浓硝题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）

A．由Al、Cu 、稀H2SO4组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+

B．由Mg Al、NaOH 溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+

D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

练习册系列答案

相关题目

已知温度T℃时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（）

A．a = b

B．混合溶液的pH = 7

C．混合溶液中，c(H＋)= mol?L?

D．混合溶液中，c(H＋)+ c(B＋)＝c(OH－)+ c(A－)

合成氨工业上常用下列方法制备H2：

方法①：C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）

方法②：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

（1）已知①C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ•mol-1

②2C（石墨）+O2（g）═2CO2（g）△H=-222kJ•mol-1

③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1

试计算25℃时由方法②制备1000gH2所放出的能量为______kJ。

（2）在一定的条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）其相关数据如下表所示：

①T1______T2（填“＞”、“=”或“＜”）；T1℃时，该反应的平衡常数K=______。

②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量浓度范围是______。

③在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是______。

A．V逆（CO2）=2V正（H2）

B．混合气体的密度保持不变

C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2

D．混合气体的平均摩尔质量保持不变

④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：

在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是________________________，从t1到t8哪个时间段H2O（g）的平衡转化率最低______。

下列物质的转化在指定条件下能实现的是

A．Cu Cu2(OH)2CO3 Cu(OH)2

B．MgOMgCl2(aq) MgCl2(s)

C．CaCl2(aq) CaCO3 CaSiO3

D．S SO3 H2SO4

现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。己知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题：

（1）元素D在周期表中的位置是_______________。

（2）C2B2所含的化学键类型有______；请写出C2B2和A2B反应的离子方程式___________。

（3）元素B、C所形成的简单离子中半径较大的是（写电子式）___________。

（4）如图所示以铂作电极，以C、D两元素的最高价氧化物的水化物X、Y的溶液作为电解质溶液，A、B元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则通入B单质的电极反应式为_____,如果该电池每转移1mol电子，消耗标准状况下A单质的体积为_______升，通入A单质的X溶液的pH 值将（填“增大”“不变”或“减小”)______；图中盐桥的作用是__________。

最近科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状的结构，化学式为C60，下列说法中正确的是（）

A．C60是一种新型的化合物 B．C60和石墨都是碳的同素异形体

C．C60中含有离子键 D．C60的摩尔质量是720

关于化学反应与能量的说法正确的是（）

A．中和反应是吸热反应

B．化学键断裂放出能量

C．反应物总能量与生成物总能量一定相等

D．燃烧属于放热反应

下列叙述正确的是

A．相同数目的H318O+和D2O分子中的中子数相等

B．5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30

C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为1.204×1024

D．Na2O2与H2O反应生成氧气，反应中水作还原剂

甲酸钙广泛用于食品、工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．

Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑．

实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比依次为1:2:1.2)，最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．

（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是____________。

（2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是____________。

（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是____________。

（4）实验时需强力搅拌45min，其目的是____________；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是____________，最后经结晶分离、干燥得产品．

Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3) 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙．结合右图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算)。

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8

请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验方案：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用；____________。

提供的试剂有：a．甲酸钠，B．5mol•L-1硝酸，C．5mol•L-1盐酸，D．5mol•L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水。

试题分类