题目内容

已知温度T℃时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（ ）

A．a = b

B．混合溶液的pH = 7

C．混合溶液中，c(H＋)= mol?L?

D．混合溶液中，c(H＋)+ c(B＋)＝c(OH－)+ c(A－)

练习册系列答案
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下列用水就能鉴别的一组物质是 （ ）

A．苯、己烷、四氯化碳 B．乙酸、乙醇、四氯化碳

C．苯、乙醇、四氯化碳 D．苯、乙醇、乙酸

下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是( )

选项

实验操作

实验现象

结论

A

将浓硫酸滴到蔗糖表面

固体变黑膨胀

浓硫酸只表现脱水性

B

将盐酸滴入Na2CO3溶液中

有气泡产生

氯的非金属性比碳强

C

向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验

试纸变蓝

原溶液中含有NH4+

D

SO2通入品红溶液中

溶液褪色

SO2具有还原性

下列叙述中，错误的是( )

A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃水浴加热反应生成硝基苯

B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C．实验室用无水酒精和浓硫酸共热制备乙烯，温度过高，很可能生成乙醚副产物

D．工业上用乙烯水化法制备酒精

氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：

（1）氧化铁黄中铁元素的化合价为 ，废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是 (写离子方程式)。

（2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是 。

（3）上述流程中，检验“洗涤”是否完全的方法是 。

（4）氧化时应控制pH的合理范围是3.5-4.0，pH过小导致氧化铁黄产率较低的可能原因是 。

（5）取1g样品进行纯度测试，将其溶解于足量稀盐酸中，后用一定浓度的过量NaOH溶液沉淀其中的铁元素，得到沉淀的质量为Bg，试用所给数据求出产品的纯度 。

能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO3 2-+2H+=H2O+CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：

（1）A中含有的化学键是________。

（2）写出铜与J反应制取H的化学方程式：__________________________________________。

（3）写出反应③的离子方程式：_________________________________________。

（4）写出物质B的电子式：_______________；写出物质E的电子式：_______________。

（5）在反应④中，当生成标况下22.4 L 物质G时，转移电子数为________mol。

下列关于氢化物的叙述中正确的是

A．稳定性：H2S＞HF B．HCl的电子式为
C．一个D2O分子所含的中子数为8 D．在卤化氢中HF最稳定

原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（ ）

A．由Al、Cu 、稀H2SO4组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+

B．由Mg Al、NaOH 溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+

D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

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