题目内容

下列物质的转化在指定条件下能实现的是

A．Cu Cu2(OH)2CO3 Cu(OH)2

B．MgOMgCl2(aq) MgCl2(s)

C．CaCl2(aq) CaCO3 CaSiO3

D．S SO3 H2SO4

练习册系列答案
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下列叙述中，错误的是( )

A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃水浴加热反应生成硝基苯

B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C．实验室用无水酒精和浓硫酸共热制备乙烯，温度过高，很可能生成乙醚副产物

D．工业上用乙烯水化法制备酒精

下列关于氢化物的叙述中正确的是

A．稳定性：H2S＞HF B．HCl的电子式为
C．一个D2O分子所含的中子数为8 D．在卤化氢中HF最稳定

一种处理污水的燃料电池模型如下图所示。该电池工作时，只需把污水注入反应池，细菌就可将污水中的有机物分解，在此过程中释放出电子、质子和乙。下列叙述不正确的是

A．B电极为正极

B．气体乙可能为CO2

C．O2在A电极得电子

D．电池工作时，B电极附近的pH逐渐减小

【化学—选修2 化学与技术】

Ⅰ.下列有关叙述正确的是( )

A.碱性锌锰电池中,MnO2是催化剂

B.银锌纽扣电池工作时,Ag2O被还原为Ag

C.放电时,铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大

D.电镀时,待镀的金属制品表面发生还原反应

Ⅱ.锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌,某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:

回答下列问题:

（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,所产生焙砂的主要成分的化学式为 。

（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的 操作。

（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 ,其作用是 。

（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板,阳极采用Pb-Ag合金惰性电极,阳极逸出的气是 。

（5）改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为  。

（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌,明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……,冷淀,毁罐取出,……,即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为  。(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌,倭铅是指金属锌)

下列物质与类类别不对应的是

A

B

C

D

小苏打

食用油

淀粉

84消毒液

盐

高分子化合物

糖类

混合物

原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（ ）

A．由Al、Cu 、稀H2SO4组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+

B．由Mg Al、NaOH 溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+

D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L.min)。求：

（1）此时A的浓度c(A)= mol/L，反应开始前容器中A、B的物质的量为 mol.

（2）B的平均反应速率v(B)= mol/(L.min)。

（3）B的转化率为 。

（4）x= 。

下列根据实验操作，所得出现象和结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向苯中加入溴水溶液，再加入适量铁粉

溶液变浑浊

生成溴苯

B

向某溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热

产生银镜

溶液中的物质一定是醛类

C

将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液

出现淡黄色沉淀

溴乙烷发生了水解

D

向10 ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液

白色沉淀转化为红褐色沉淀

证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2﹥Fe(OH)3

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