下列属于同分异构体的一组是( )A．${\;} {1}^{1}$H和${\;} {1}^{3}$HB．O2和O3C．正丁烷和异丁烷D．乙烯和丙烯题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．下列属于同分异构体的一组是（　　）

A．

${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{3}$H

B．

O₂和O₃

C．

正丁烷和异丁烷

D．

乙烯和丙烯

分析根据同分异构体的定义可知，有机化合物的需具备分子式相同，结构不同．

解答解：A．¹H和³H是同一元素的不同核素，属于同位素，故A错误；
B．O₂和O₃是同一元素的不同单质，属于同素异形体，故B错误；
C．正丁烷与异丁烷分子式相同结构不同，是同分异构体，故C正确；
D．淀粉和纤维丝的分子式为（C₆H₁₀O₅）_n，n不同，分子式不同，所以不是同分异构体，故D错误；
故选C．

点评本题考查了同分异构体的定义，难度不大，注意同位素、同系物、同分异构体、同素异形体等概念的区别．

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X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，在周期表中Y与Z相邻且第一电离能Y＞Z，Z、R同主族，M核外电子有29种运动状态，请回答下列问题：
（1）基态M²⁺的电子排布式为[Ar]3d⁹，X、Y、Z、M的电负性由大到小的顺序为O＞N＞B＞Cu．
（2）化合物XCl₃的中心原子杂化类型为sp²；YCl₃的立体构型为三角锥形，XCl₃、YCl₃分子中属于非极性分子的是BCl₃．
（3）H₂Z、H₂Z₂、H₂R的沸点分别为100℃、158℃，-60.4℃，试解释此种现象H₂O₂、H₂O分子间可以形成氢键，H₂O₂相对分子质量最大，H₂S分子间不能形成氢键．
（4）H₂RO₃的K₁和K₂分别为1.54×10^-2和1.02×10^-7，熔融化状态下RO₃不能导电而Na₂O能导电，请根据结构与性质的关系解释下列问题：
①K₁＞K₂：SO₃^2-与H⁺间的结合能力强于HSO₃^-与H⁺间的结合能力，故H₂SO₃比HSO₃^-更易电离出离子，电离程度大，对应K值大．
②RO₃不能导电而Na₂O能导电：SO₃是共价化合物，属于非电解质，而Na₂O是离子化合物．
（5）Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示：（实心球代表M）
①该化合物的化学式为Cu₂O．
②若晶胞参数为apm．列式计算该晶胞的密度=$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g•cm^-3．

元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等．这些元素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用．请回答下列问题：
（1）N₄分子是一种不稳定的多氮分子，其分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量，应用于制造推进剂或炸药．N₄是由四个氮原子组成的氮单质，每个氮原子均为sp³杂化，则该分子的空间构型为正四面体，N-N键的键角为60°．
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（4）天然氨基酸的命名常用俗名（根据来源与性质），例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸[HOCH₂CH（NH₂）COOH]．观察给出的结构简式可知丝氨酸是（填“有”或“没有”）手性异构体．
（5）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少．已知立方砷化镓晶胞的结构
如图所示，其晶胞边长为c pm，a位置As原子与b位置As原子之间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$cpm（用含c的式子表示）．

原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种：1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
（1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，基态T原子有7种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
（3）由X、Y、Z形成的离子ZXY^-与XZ₂互为等电子体，则ZXY^-中X原子的杂化方式为sp杂化．
（4）G、Q、R氟化物的熔点如表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体，故SiF₄的熔点低；Mg²⁺的半径比Na⁺的半径小、电荷数高，晶格能MgF₂＞NaF，故MgF₂的熔点比NaF高．

氟化物	G的氟化物	Q的氟化物	R的氟化物
熔点/K	993	1539	183

（5）向T的硫酸盐溶液中逐渐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．
（6）X单质的一种晶胞如图所示，一个X晶胞中有8个X原子；若该晶体的密度为ρ g/cm³，何伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子核之间的距离为$\frac{\sqrt{2}×\root{3}{\frac{12}{ρ{N}_{A}}}}{2sin\frac{109°28′}{2}}$（或$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$）cm（用含ρ、N_A代数式表示）．

12．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，．它们的离子_aA^（n+1）+、_bBⁿ⁺、_cC^（n+1）-、_dD^n- 均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子序数：a＞b＞c＞d		B．	离子半径：A^（n+1）+＞Bⁿ⁺＞C^（n+1）-＞D^n-
	C．	原子半径：A＞B＞C＞D		D．	单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

2．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化
	B．	在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
	C．	高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸、强碱都会“断路”
	D．	硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解属于皂化反应，乙酸乙酯在碱性条件下的水解不属于皂化反应

9．锌及其化合物用途广泛．火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：
2ZnS（s）+3O₂（g）═2ZnO（s）+2SO₂（g）△H₁=-930kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=-221kJ•mol^-1
ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO₂（g）△H₃=198kJ•mol^-1
（1）反应ZnS（s）+C（s）+2O₂（g）═Zn（g）+CO₂（g）+SO₂（g）的△H₄=-377.5kJ•mol^-1．
（2）反应中生成的CO₂与NH₃混合，在一定条件下反应合成尿素：2NH₃（g）+CO₂（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）
△H＜0，若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是bd．
a．CO₂与H₂O（g）浓度相等 b．容器中气体的压强不再改变
c．2v（NH₃）_正=v（H₂O）_逆 d．容器中混合气体的密度不再改变
若想提高氨气的转化率，可以采取的措施有增大压强，适当降低温度等（写出两条）
（3）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂．ZnSO₄受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示．
①700℃～980℃时发生反应中生成物质二氧化硫、ZnO和氧气，如该反应在2L密闭容器内进行，10min时，测得生成的氧气的物质的量为0.3mol，则这段时间二氧化硫的生成速率为0.03mol/（L．min）
②硫酸锌分解生成的SO₂经图2中的循环可得到H₂SO₄．循环中电解过程阳极反应式是Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．

6．橙花醛是一种香料，结构简式为：（CH₃）₂C=CHCH₂CH₂C（CH₃）=CHCHO．下列说法正确的是（　　）

	A．	橙花醛不可以与溴发生加成反应
	B．	1mol橙花醛最多可以与2mol氢气发生加成反应
	C．	橙花醛可以发生银镜反应，分子结构存在顺反异构
	D．	橙花醛是乙醛的同系物

7．决定化学反应速率的主要因素是（　　）

反应物的性质

反应物的浓度