Question

2．下列说法正确的是（　　）

• A． HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
• B． pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的2倍
• C． 室温下，pH=3的亚硫酸溶液中的氢离子浓度与pH=11的氨水中的氢氧根离子浓度相等
• D． 室温时，将pH=5的H₂SO₄溶液稀释1000倍，则c（H⁺）：c （SO₄^2-）=2：1

Answer 1

分析 A．由阳离子、阴离子离子构成的化合物化合物是离子化合物，一般由活泼金属和活泼非金属元素组成；
B．pH相差2，氯离子浓度相差100倍，PH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是PH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍；
C．根据Kw计算溶液中氢离子与氢氧根离子的浓度；
D．将pH=5的H₂SO₄溶液稀释1000倍，c（H⁺）接近1×10^-7mol/L，c（SO₄^2-）变为原来的$\frac{1}{1000}$．

解答 解：A．氯化氢是两种非金属元素构成的化合物，属于共价化合物，NaCl属于离子化合物，故A错误；
B．PH=4.5的番茄汁中c（H⁺）=10^-4.5mol/L，PH=6.5的牛奶中c（H⁺）=10^-6.5mol/L，则pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍，故B错误；
C．室温下，pH=3的亚硫酸溶液中的氢离子浓度为10^-3mol/L，pH=11的氨水中的氢氧根离子浓度c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$=10^-3mol/L，则室温下，pH=3的亚硫酸溶液中的氢离子浓度与pH=11的氨水中的氢氧根离子浓度相等，故C正确；
D．将pH=5的H₂SO₄溶液稀释1000倍，c（H⁺）接近1×10^-7mol/L，c（SO₄^2-）变为原来的$\frac{1}{1000}$，以稀释后溶液中SO₄^2-离子浓度与H⁺离子浓度的比值约为：5×10^-9mol/L：1×10^-7mol/L=1：20，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子化合物的概念、水的电离、溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意明确氢离子与溶液的pH的转化关系是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．