题目内容
下列说法错误的是（ ）
| A、NH3中存在极性共价键 |
| B、稀有气体形成的单质没有化学键 |
| C、氯化钠中各离子均达到8电子稳定结构 |
| D、形成离子键的阴、阳离子间的作用力只存在静电吸引 |
考点：共价键的形成及共价键的主要类型,原子核外电子排布
专题：化学键与晶体结构
分析：A．氨气中只存在N-H共价键；
B．稀有气体均为单原子构成的分子；
C．Na的质子数为11，Cl的质子数为17，氯化钠的电子式为
；
D．离子键为静电作用力．
B．稀有气体均为单原子构成的分子；
C．Na的质子数为11，Cl的质子数为17，氯化钠的电子式为
；D．离子键为静电作用力．
解答：
解：A．氨气中只存在N-H共价键，为不同非金属元素之间的极性共价键，故A正确；
B．稀有气体均为单原子构成的分子，则不存在化学键，故B正确；
C．Na的质子数为11，Cl的质子数为17，氯化钠的电子式为，则钠失去1个电子、Cl得到1个电子，离子均达到8电子稳定结构，故C正确；
D．离子键为静电作用力，包括静电吸引和静电排斥，故D错误；
故选D．
B．稀有气体均为单原子构成的分子，则不存在化学键，故B正确；
C．Na的质子数为11，Cl的质子数为17，氯化钠的电子式为
，则钠失去1个电子、Cl得到1个电子，离子均达到8电子稳定结构，故C正确；D．离子键为静电作用力，包括静电吸引和静电排斥，故D错误；
故选D．
点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及共价键、离子键的判断为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
，在阿魏酸中加入合适的试剂检验其官能团（必要时可加热），下列试剂、现象、结论都正确的一项是（ ）煤或石油的加工方法中，可用于大量获取乙烯和丙烯的是（ ）
| A、煤的干馏 |
| B、重油裂解 |
| C、石油减压分馏 |
| D、石油常压分馏 |
某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮．下列说法中，不正确的是（ ）
| A、“血液透析”利用了胶体的性质 |
| B、根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 |
| C、明矾[KAl（SO4）2?12H2O]净水是利用明矾与水反应生成Al（OH）3胶体，吸附了水中的悬浮物并沉降 |
| D、溶液一定是无色透明的混合物 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、氢氧化钠的摩尔质量是40g |
| B、1mol NaOH的质量是40g/mol |
| C、1g H2和1g N2所含分子数相等 |
| D、等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多 |