题目内容

5．下列反应中水作还原剂的是（　　）
A．F2+H2OB．Cl2+H2OC．Na+H2OD．Na2O2+H2O

分析 水作还原剂，则水中的氧元素化合价升高，以此判断．

解答 解：A、2F2+2H2O=4HF+O2，参加反应的水中氧元素化合价从-2价升高为0价，所以水做还原剂，故A符合；
B、Cl2+H2O═HClO+HCl，参加反应的水中无元素化合价的变化，故B不符合；
C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应前后水中无化合价变化，故C不符合；
D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应中水的H、O元素化合价不变，不是氧化剂或还原剂，故D不符合；
故选A．

点评 本题考查了氧化还原反应的特征应用，正确判断元素的化合价是解决本题的关键，题目较简单．

练习册系列答案
相关题目
15．如图，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成．将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶．试回答下列问题：
（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是H2．
（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是CO．
（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是CH4、H2、CO；CH4；CH4、H2；CH4、CO；CO、H2．
16．下列有关说法正确的是（　　）
A．丙烯的结构简式为CH2CHCH3
B．新戊烷的二氯代物有2种
C．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
D．键线式为  的有机物的分子式为C8H10
13．实验室熔化固体烧碱时应选用的坩埚是（　　）
A．玻璃坩埚B．石英坩埚C．铁坩埚D．瓷坩埚
20．已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X．下列说法中正确的是（　　）
A．该未知物X为NaI
B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2
D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2
10．如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等）时，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，这就是化学平衡移动原理．
17．请按要求回答下列问题．
（1）①打开K2，合并K1．A电极可观察到的现象是锌不断溶解；B极的电极反应式为Cu2++2e-═Cu．
②打开K1，合并K2．
A电极可观察到的现象是电极表面有红色固体附着；
B极的电极反应为Cu-2e-═Cu2+．
（2）判断原电池的正负极时，不仅要看金属活泼性顺序，还要注意此金属在电解质溶液中的活泼性．试回答下列问题：将铝片和铜片用导线连接，若插入浓硝酸中形成原电池，负极是铜片，若插入氢氧化钠溶液中形成原电池，负极是铝片．
14．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（　　）
A．海带提碘B．氯碱工业
C．煅烧石灰石制取生石灰D．海水提溴
11．向FeCl3、Al2（SO4）3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情况如下图所示．沉淀的生成与溶解的pH列于下表．以下推断正确的是（　　）
氢氧化物溶液pH
开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解
Fe（OH）32.33.4--
Al（OH）33.35.27.812.8
A．AB段可能发生的反应是：2SO42-+2Ba2++Al3++3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
B．C点的沉淀为Fe（OH）3
C．OA段可能发生的反应是：3Ba2++6OH-+3SO42-+Fe3++Al3+═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+Al（OH）3↓
D．据图计算原溶液中c（Cl-）＞c（SO42-）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网