题目内容

A  用惰性电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是（　）

A．H2和Cl2　　　　　　　　 B．Cu和Cl2　　　　　　　　 C．H2和O2　　　　　　　　  D．Cu和O2

 

答案：B
提示：

在电解质的溶液中，同时存在Cu2+和Na+两种阳离子，通电后两种阳离子都趋向阴极，由于Cu2+的氧化性大于Na+，所以只有Cu2+放电，Na+仍留在溶液中，电极反应：阴极：Cu2++2e-→Cu  阳极：2Cl-－2e-→Cl2↑

 


练习册系列答案
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下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是第三周期半径最小的金属元素组成的单质，K是一种红棕色气体．

请填写下列空白：
（1）A的化学式为
SO2
SO2
，I的原子结构示意图为
．
（2）在周期表中，组成单质G的元素在周期表中的位置是
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
．
（3）写出反应⑦的化学方程式
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe
当有0.3mol电子转移时，生成G的物质的量为
0.1 mol
0.1 mol
．
（4）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是
③
③
（填写序号）．
（5）G在潮湿的空气中容易发生腐蚀，写出其发生腐蚀时正极上的电极反应式
2H2O+O2+4e-=4OH-
2H2O+O2+4e-=4OH-
．
（6）用惰性电极电解C的稀溶液时，阴极产生标况下的气体11.2L时，阳极产物的物质的量是
0.25mol
0.25mol
，阳极发生反应的电极反应式为
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．
（7）写出反应④的离子方程式是
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（8）将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是
Fe2O3+3KNO3+4KOH
 高温 
.
 
2K2FeO4+3KNO2+2H2O
Fe2O3+3KNO3+4KOH
 高温 
.
 
2K2FeO4+3KNO2+2H2O
．
在室温下，1L某溶液中含有的离子如下表：
离子 Cu2+ Al3+ NO3- Cl-
C（mol/L） 1 1 4 a
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积变化及电解产物可能存在的溶解现象）下列说法不正确的是（　　）
下列电解过程的描述，正确的是(    )

A.用惰性电极电解盐酸，一段时间后溶液pH增大

B.工业上精炼铜时，电解前后电解质溶液没有任何变化

C.在镀件上电镀Zn时，用金属Zn作阴极

D.电解稀硫酸制H2、O2时，铁作阳极

下列叙述正确的是(    )

A.用惰性电极电解滴有紫色石蕊试液的饱和食盐水，阴极区附近溶液先变红

B.镀锌的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀

C.用惰性电极电解CuSO4溶液，在电解片刻后溶液中加Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到电解前浓度

D.配置FeCl3溶液时，可先将其溶解在盐酸中，再用蒸馏水稀释

 

下列叙述正确的是(    )

A.用惰性电极电解滴有紫色石蕊试液的饱和食盐水，阴极区附近溶液先变红

B.镀锌的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀

C.用惰性电极电解CuSO4溶液，在电解片刻后溶液中加Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到电解前浓度

D.配置FeCl3溶液时，可先将其溶解在盐酸中，再用蒸馏水稀释

 

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