题目内容

下列电解过程的描述，正确的是(    )

A.用惰性电极电解盐酸，一段时间后溶液pH增大

B.工业上精炼铜时，电解前后电解质溶液没有任何变化

C.在镀件上电镀Zn时，用金属Zn作阴极

D.电解稀硫酸制H2、O2时，铁作阳极

A

解析：考查电解原理。工业上电解精炼铜时，由于一些较铜更活泼的金属的溶解，使得电解质溶液会发生一定的变化，B错；电镀时，镀层金属应作阳极，C错；当活泼金属作阳极时，会溶解，电解硫酸时，当Fe作阳极时，阳极无氧气生成，D错。

练习册系列答案
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中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备．下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（　　）
（2013?临沂一模）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）实验操作I的名称为
过滤
过滤
；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有
坩埚
坩埚
（填仪器名称）．
（2）滤液A中铁元素的存在形式为
Fe2+
Fe2+
 （填离子符号），生成该离子的离子方程式为
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
，检验滤液A中存在该离子的试剂为
KSCN溶液
KSCN溶液
（填试剂名称）．
（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为
2 Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe
2 Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe
．
（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH-）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=
11
11
．
（5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是
b．c
b．c
（填代号）．
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小
d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→
将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后
将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后
→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）

工业上用某矿渣(主要成分为Cu2O，还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下：

　　

(固体混合物B经处理后可回收铜)

已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。

（1）实验操作Ⅰ的名称为_________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐材质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有_________(填仪器名称)。

（2）滤液A中铁元素的存在形式为_______(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_____________________。

检验滤液A中存在该离子的试剂为                       (填试剂名称)。

（3）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH－)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH＝_______。

（4） ①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是________(填代号)。

a．电能全部转化为化学能              b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小

d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系

②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品→_____________________                       _______→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)

 
下列关于原电池和电解池的描述正确的是
[     ]

A．无论原电池还是电解池，阴离子总是向发生氧化反应的电极迁移
 B．原电池是将电能转化为化学能，电解池是将化学能转化为电能
C．原电池工作时，电流由负极流向正极
D．原电池工作过程是一个自发过程，电解池工作过程是一个非自发过程