题目内容
下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是第三周期半径最小的金属元素组成的单质，K是一种红棕色气体．
请填写下列空白：
（1）A的化学式为
．
（2）在周期表中，组成单质G的元素在周期表中的位置是
（3）写出反应⑦的化学方程式
（4）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是
（5）G在潮湿的空气中容易发生腐蚀，写出其发生腐蚀时正极上的电极反应式
（6）用惰性电极电解C的稀溶液时，阴极产生标况下的气体11.2L时，阳极产物的物质的量是
（7）写出反应④的离子方程式是
（8）将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是
请填写下列空白：
（1）A的化学式为
SO2
SO2
，I的原子结构示意图为
（2）在周期表中，组成单质G的元素在周期表中的位置是
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
．（3）写出反应⑦的化学方程式
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
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2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
当有0.3mol电子转移时，生成G的物质的量为
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0.1 mol
0.1 mol
．（4）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是
③
③
（填写序号）．（5）G在潮湿的空气中容易发生腐蚀，写出其发生腐蚀时正极上的电极反应式
2H2O+O2+4e-=4OH-
2H2O+O2+4e-=4OH-
．（6）用惰性电极电解C的稀溶液时，阴极产生标况下的气体11.2L时，阳极产物的物质的量是
0.25mol
0.25mol
，阳极发生反应的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．（7）写出反应④的离子方程式是
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．（8）将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是
Fe2O3+3KNO3+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O
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Fe2O3+3KNO3+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O
．
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分析：由反应4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2知A、D为Fe2O3、SO2中的一种，结合A+O2 →B知，A为SO2，D为Fe2O3，B为SO3，C为H2SO4；I是第三周期半径最小的金属元素组成的单质，应为Al；G、H为Al2O3和Fe中的一种；由K是一种红棕色气体可知K为NO2，J为HNO3，L为NO；又由G+HNO3 →M+NO↑分析知G为Fe，H为Al2O3；M应为Fe（NO3）3或Fe（NO3）2；联系反应④：M+H2SO4 →F+NO↑知，D为Fe（NO3）2；F为Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3；E应为Fe（OH）3，至此全部物质已确定，题目所涉及的问题可顺利解决．
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解答：解：由反应4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2知A、D为Fe2O3、SO2中的一种，结合A+O2 →B知，A为SO2，D为Fe2O3，B为SO3，C为H2SO4；I是第三周期半径最小的金属元素组成的单质，应为Al；G、H为Al2O3和Fe中的一种；由K是一种红棕色气体可知K为NO2，J为HNO3，L为NO；又由G+HNO3 →M+NO↑分析知G为Fe，H为Al2O3；M应为Fe（NO3）3或Fe（NO3）2；联系反应④：M+H2SO4 →F+NO↑知，D为Fe（NO3）2；F为Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3；E应为Fe（OH）3，
（1）由以上分析可知A为SO2，I为Al，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为，故答案为：SO2；；
（2）G为Fe，位于周期表第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；
（3）反应⑦为铝热反应，方程式为2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，由化合价的变化可知当有0.3mol电子转移时，生成Fe的物质的量为0.1mol，
故答案为：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe；0.1 mol；
（4）根据推断出的物质的种类以及物质之间的转化可知反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是③，故答案为：③；
（5）铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，正极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-，
故答案为：2H2O+O2+4e-=4OH-；
（6）用惰性电极电解H2SO4的稀溶液时，阴极产生为氢气，阳极生成氧气，电解方程式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，
标况下的气体11.2L即0.5mol时，阳极产物的物质的量是0.25mol，
故答案为：0.25mol；4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（7）反应④的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（8）由题给信息可知反应的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O，故答案为：Fe2O3+3KNO3+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O．
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（1）由以上分析可知A为SO2，I为Al，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为
，故答案为：SO2；；（2）G为Fe，位于周期表第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；
（3）反应⑦为铝热反应，方程式为2Al+Fe2O3
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故答案为：2Al+Fe2O3
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（4）根据推断出的物质的种类以及物质之间的转化可知反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是③，故答案为：③；
（5）铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，正极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-，
故答案为：2H2O+O2+4e-=4OH-；
（6）用惰性电极电解H2SO4的稀溶液时，阴极产生为氢气，阳极生成氧气，电解方程式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，
标况下的气体11.2L即0.5mol时，阳极产物的物质的量是0.25mol，
故答案为：0.25mol；4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（7）反应④的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（8）由题给信息可知反应的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH
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点评：本题考查无机物的推断，题目较为综合，涉及原子的构成、元素周期表的位置、铝热反应、金属的腐蚀以及电化学知识，侧重于元素化合物的考查，根据题给信息以及物质的转化关系为解答该题的关键．
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