Question

用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN^-）小于c（Na⁺），则下列判断正确的是（　　）

• A、c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、c（HCN）＞c（CN^-）
• C、c（HCN）＞c（CN^-）=0.2 mol?L^-1
• D、c（CN^-）＞c（OH^-）=0.1 mol?L^-1

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN^-）小于c（Na⁺），根据溶液电中性的原则，溶液中存在c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），则有c（H⁺）＜c（OH^-），溶液应呈碱性，结合电荷守恒、物料守恒等知识解答该题．

解答： 解：A．已知其中c（CN^-）小于c（Na⁺），根据溶液电中性的原则，溶液中存在c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），则有c（H⁺）＜c（OH^-），故A错误；
B．溶液中c（CN^-）小于c（Na⁺），则说明混合溶液中以CN^-的水解程度大于HCN的电离程度，所以c（HCN）＞c（CN^-），故B正确；
C．HCN和NaCN的物质的量都为0.1mol，由物料守恒可知c（CN^-）+c（HCN）=0.2mol/L，故C错误；
D．溶液中存在c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），因c（Na⁺）=0.1mol/L，则c（CN^-）+c（OH^-）＞0.1mol/L，故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，注意把握离子浓度大小的方法，解题时注意守恒思想的应用．