题目内容
Ⅰ）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是 ．（填写下列各项序号）
A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶
B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
E．Na2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
F．将用水润湿的pH试纸，浸入稀盐酸溶液，测定溶液的pH
Ⅱ）实验室中需要22.4L（标准状况）SO2气体，化学小组的同学依据化学方程式：Zn+2H2SO4（浓）
ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm2）110mL充分反应后，锌全部溶解，对于制得的SO2气体，有的同学认为可能混有其它杂质气体，请你认真分析后回答下列问题：
（1）该化学业小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是 （填分子式）．产生这种结果的主要原因是 （用化学方程式和必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如图装置，对所制取的气体进行探究．
①装置B中加入的试剂 ，作用是 ．
②装置D中加入的试剂 ，装置F中加入的试剂 ．
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是 ．
④U型管G的作用为 ．
A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶
B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
E．Na2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
F．将用水润湿的pH试纸，浸入稀盐酸溶液，测定溶液的pH
Ⅱ）实验室中需要22.4L（标准状况）SO2气体，化学小组的同学依据化学方程式：Zn+2H2SO4（浓）
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（1）该化学业小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如图装置，对所制取的气体进行探究．
①装置B中加入的试剂
②装置D中加入的试剂
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是
④U型管G的作用为
考点：性质实验方案的设计,化学实验方案的评价
专题：实验设计题,实验评价题
分析：Ⅰ）A．实验室做实验剩余的药品，也要“三不”：不拿出实验室，不拿随意丢弃，不能放回原瓶．若有剩余再放回原试剂瓶，则会污染药品，但是金属钠例外；
B．盛放过石灰水的试剂瓶上会有碳酸钙生成，用稀盐酸洗涤，会与碳酸钙反应，从而除掉碳酸钙；
C．配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，量筒不能作反应容器；
D．NaOH固体具有强腐蚀性，易潮解，应放玻璃容器中称量；托盘天平的使用，应“左物右码”；
E．碳酸根离子和硅酸根离子水解显碱性，和玻璃中的二氧化硅反应；
F．用水湿润pH试纸稀释了待测溶液；
Ⅱ）（1）随着硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应生成氢气；
（2）A是制取气体的装置，制备的气体中有二氧化硫、氢气、水蒸汽，B装置是除去二氧化硫，可以用氢氧化钠等碱液吸收；C装置是检验二氧化硫是否除尽，D装置是浓硫酸，吸水干燥作用；E装置是用还原性气体还原氧化铜，F装置无水硫酸铜，检验是否有水生成；G是防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验．
B．盛放过石灰水的试剂瓶上会有碳酸钙生成，用稀盐酸洗涤，会与碳酸钙反应，从而除掉碳酸钙；
C．配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，量筒不能作反应容器；
D．NaOH固体具有强腐蚀性，易潮解，应放玻璃容器中称量；托盘天平的使用，应“左物右码”；
E．碳酸根离子和硅酸根离子水解显碱性，和玻璃中的二氧化硅反应；
F．用水湿润pH试纸稀释了待测溶液；
Ⅱ）（1）随着硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应生成氢气；
（2）A是制取气体的装置，制备的气体中有二氧化硫、氢气、水蒸汽，B装置是除去二氧化硫，可以用氢氧化钠等碱液吸收；C装置是检验二氧化硫是否除尽，D装置是浓硫酸，吸水干燥作用；E装置是用还原性气体还原氧化铜，F装置无水硫酸铜，检验是否有水生成；G是防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验．
解答：
解：Ⅰ）A．若有剩余再放回原试剂瓶，则会污染药品，注意“三不一要”，要放指定位置，但是金属钠例外，若有剩余须再放回原试剂瓶，故A错误；
B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶，故B正确；
C．量筒不能作反应容器，受热不均，可能会炸裂，应在烧杯中稀释浓硫酸，故C错误；
D．NaOH固体具有强腐蚀性，易潮解；且应“左物右码”，故D错误．
E．碳酸根离子和硅酸根离子水解显碱性，和玻璃中的二氧化硅反应，生成硅酸钠是矿物胶粘结瓶口和瓶塞，故E正确；
F．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，跟不能将试纸插入到盐酸中，故F错误；
故答案为：BE；
Ⅱ）：（1）随着硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应生成氢气，所以化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是氢气，
故答案为：H2；随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）①B装置是除去二氧化硫，可以用氢氧化钠等碱液吸收，故答案为：NaOH溶液；除去混合气体中的SO2；
②D装置是浓硫酸，吸水干燥作用，F装置无水硫酸铜，检验是否有水生成，故答案为：浓硫酸；无水硫酸铜；
③E装置是用还原性气体还原氧化铜，F装置无水硫酸铜，检验是否有水生成，只要黑色变红色，无水硫酸铜变蓝色，就证明是氢气，故答案为：装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色；
④G是防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验，故答案为：防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验．
B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶，故B正确；
C．量筒不能作反应容器，受热不均，可能会炸裂，应在烧杯中稀释浓硫酸，故C错误；
D．NaOH固体具有强腐蚀性，易潮解；且应“左物右码”，故D错误．
E．碳酸根离子和硅酸根离子水解显碱性，和玻璃中的二氧化硅反应，生成硅酸钠是矿物胶粘结瓶口和瓶塞，故E正确；
F．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，跟不能将试纸插入到盐酸中，故F错误；
故答案为：BE；
Ⅱ）：（1）随着硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应生成氢气，所以化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是氢气，
故答案为：H2；随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）①B装置是除去二氧化硫，可以用氢氧化钠等碱液吸收，故答案为：NaOH溶液；除去混合气体中的SO2；
②D装置是浓硫酸，吸水干燥作用，F装置无水硫酸铜，检验是否有水生成，故答案为：浓硫酸；无水硫酸铜；
③E装置是用还原性气体还原氧化铜，F装置无水硫酸铜，检验是否有水生成，只要黑色变红色，无水硫酸铜变蓝色，就证明是氢气，故答案为：装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色；
④G是防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验，故答案为：防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验．
点评：本题综合考查实验方案的评价以及溶液的配制等知识，既有气体的制取又有气体的除杂和气体的吸收，还有气体的检验，综合性比较强，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验操作的注意事项，难度中等．
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对于可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，下列研究目的和示意图不相符的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 研究目的 | 压强对反应的影响（p2＞p1） | 温度对反应的影响 | 向平衡体系中增加A对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
| 图示 |  |  |  |  |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
配制一定物质的量浓度的溶液时，下列做法会使配得的溶液浓度偏高的是（ ）
| A、容量瓶中含有少量蒸馏水 |
| B、将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 |
| C、定容时观察液面俯视 |
| D、定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线 |
用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN-）小于c（Na+），则下列判断正确的是（ ）
| A、c（H+）＞c（OH-） |
| B、c（HCN）＞c（CN-） |
| C、c（HCN）＞c（CN-）=0.2 mol?L-1 |
| D、c（CN-）＞c（OH-）=0.1 mol?L-1 |
第一阶段：合上M断开N，a极上产224mL（标准状况，下同）气体，b极上有金属析出；