题目内容
7．下列物质中，只含有共价键的是（ ）| A． | H2O | B． | Na2CO3 | C． | Na2O2 | D． | KOH |
分析 一般类说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．
解答 解：A．只含O-H共价键，故A选；
B．含离子键和共价键，故B不选；
C．含离子键和O-O非极性共价键，故C不选；
D．含离子键和O-H极性共价键，故D不选；
故选A．
点评 本题考查共价键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．
立方烷结构为立方体，其结构简式如图所示，立方烷的六氯代物有（ ）
立方烷结构为立方体，其结构简式如图所示，立方烷的六氯代物有（ ）| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
18．碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途．
（1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700°C的氮气流中反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）．△H=-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为132.6kJ．
（2）某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表数据：
①实验1中，前5min的反应速率v（CO2）=0.15mol/（L．min）．
②下列能判断实验2已经达到平衡状态的是ad．
a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化 b．容器内压强不再变化
c．混合气体的密度保持不变 d．v正（CO）=v逆（CO2）
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
③若实验2的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O（g）的转化率H2O%随时间变化的示意图如图1所示，b点v正＞v逆（填“＜”、“=”或“＞”），t3～t4时刻，H2O（g）的转化率H2O%降低的原因是该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，反应逆向进行．
（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图如图2，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH=1（溶液电解前后体积的变化忽略不计）．
（1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700°C的氮气流中反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）．△H=-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为132.6kJ．
（2）某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达平衡所需时间/mol | ||
| CO | H2O | CO | H2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 0.5 | 1.5 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.5 | 0.5 | |
②下列能判断实验2已经达到平衡状态的是ad．
a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化 b．容器内压强不再变化
c．混合气体的密度保持不变 d．v正（CO）=v逆（CO2）
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
③若实验2的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O（g）的转化率H2O%随时间变化的示意图如图1所示，b点v正＞v逆（填“＜”、“=”或“＞”），t3～t4时刻，H2O（g）的转化率H2O%降低的原因是该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，反应逆向进行．
（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图如图2，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH=1（溶液电解前后体积的变化忽略不计）．
15．下列分子中，键能最小的是（ ）
| A． | F2 | B． | Br2 | C． | Cl2 | D． | N2 |
12．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ）
| A． | 石油的产量 | B． | 合成纤维的产量 | C． | 乙烯的产量 | D． | 硫酸的产量 |
19．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 无机非金属材料中不可能含有金属元素 | |
| B． | 铝盐、铁盐有净水作用，向浑浊的水中加入少量明矾或硫酸铁溶液，搅拌，过一段时间，水的底部会出现很多絮状不溶物，水变澄清透明 | |
| C． | 氯化物在化学工业领域有重要应用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质 | |
| D． | 地球上存在的天然二氧化硅形态有结晶形和无定形两大类统称硅石 |
16．25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ ）
| A． | W点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-） | |
| B． | pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO32-）+c（CO32-）＜0.1 mol•L-1 | |
| C． | pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）═c（OH-）+c（Cl-） | |
| D． | pH=11的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（H2CO3） |
17．蛋白质发生的下列变化过程中，可逆的是（ ）
| A． | 盐析 | B． | 变性 | C． | 煮熟 | D． | 加入浓硫酸 |