题目内容
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1、CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体的H2和CO的物质的量之比（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、2：1 | B、1：2 |
| C、1：1 | D、2：3 |
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：先根据生成水的质量，利用2H2+O2═2H2O（l）可计算氢气的物质的量，利用混合气体燃烧放出的热量与氢气燃烧放出的热量来计算CO燃烧放出的热量，再利用热化学反应方程式来计算CO的物质的量，最后求出物质的量之比．
解答：
解：水的物质的量为
=0.2mol，由2H2+O2═2H2O可知，n（H2）=n（H2O）=0.2mol，由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1可知0.2molH2燃烧放出的热量为57.16KJ，
则CO燃烧放出的热量为113.74KJ-57.16KJ=56.58KJ，
设混合气体中CO的物质的量为x，则
CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1
1 283KJ
x 56.58KJ
=
，解得x=0.2mol，即n（CO）=0.20mol，原混合气体中H2和CO的物质的量均为0.2mol，H2和CO的物质的量之比为1：1，
故选C．
| 3.6g |
| 18g/mol |
则CO燃烧放出的热量为113.74KJ-57.16KJ=56.58KJ，
设混合气体中CO的物质的量为x，则
CO（g）+
| 1 |
| 2 |
1 283KJ
x 56.58KJ
| 1 |
| x |
| 283 |
| 56.58 |
故选C．
点评：本题考查有关反应热的计算，明确物质的量与热量的正比例关系是解答的关键，题目难度不大，属于基础知识的考查．
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