题目内容

碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是

A．可用KI-淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

B．足量Cl2能使湿润的KI-淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO

D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为5NA

练习册系列答案
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CH4与Cl2在光照条件下反应生成多种产物，其中物质的量最大的是

A．HCl B．CCl4 C．CH3Cl D．H2

选择以下物质填写下列空白

A、干冰 B、铜 C、二氧化硅 D、氢氧化钠

（1）晶体中存在分子的是 （填写序号，下同）；

（2）晶体中既有离子键又有共价键的是 ；

（3）熔化时需要破坏共价键的是 ；

（4）具有导电、导热、延展性的是 。

下列各组元素中，电负性依次减小的是 （ ）

A. K、Na、Al B. O、Cl、H C. As、P、H D. O、S、Cl

下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。

请回答下列问题：

（1）C的固体名称________，F的化学式是________。

（2） B的浓溶液与A反应过程中，B体现的性质与下列反应中HNO3体现的性质完全相同的是_____。

A．C+4HNO3(浓）CO2+4NO2↑+2H2O

B．3Fe+8HNO3(稀 )=3Fe(NO3 )2+2NO↑+4H2O

C．Cu+4HNO3(浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

D．2Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O

（3）A与B反应的化学方程式是____________。

（4）G与H反应的离子方程式是_________________________；

C与淡黄色固体反应生成F与G的化学方程式__________________________。

某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是

A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗

B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应

C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟

D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。

I、打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体；铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体，

（1）反应的化学方程式为 。

（2）将该黑色固体溶于盐酸中，反应的离子反应方程式 。

II、某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

请回答下列问题：

（1）步骤②中，除发生反应Fe +2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑外，其他可能反应的离子方程式为 。

（2）若将③该加H2O2 书写离子反应方程式 。

（3）若溶液B中只含有Fe 2+ 而不含Fe 3+ ，可证明该事实的实验方法是（ ）

①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色；

②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色；

③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色；

④只滴加KSCN溶液不显红色。

A．①② B、②③ C、③④ D、①④

（4）步骤④化学方程式为 。

（5）若除去氯化铜中氯化铁可以加入剂 。

在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是

A、Fe3+ B、Fe2+ C、Al3+ D、NH4+

250℃和1.01×105 Pa时，该反应能自发进行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，其自发进行的原因是

A．是吸热反应

B．是放热反应

C．是熵减少的反应

D．熵增大效应大于能量效应

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