某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质.下列说法正确的是 A．Ⅰ图中:如果MnO2过量.浓盐酸就可全部被消耗 B．Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应 C．Ⅲ图中:生成蓝色的烟 D．Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色.将硫酸溶液滴入烧杯中.至溶液显酸性.结果有Cl2生成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是

A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗

B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应

C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟

D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

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下列变化过程属于物理变化的是

A．煤的燃烧 B．分馏石油 C．大米酿酒 D．金属的腐蚀

下列说法正确的是（）

A、1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1:1

B、1molSi晶体中含4molSi—Si键

C、60gSiO2中含Si—O键的个数为4NA

D、12 g金刚石中含有C—C键的个数为NA

氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程。

根据上述流程回答下列问题：

（1）混合①中发生反应的化学方程式为________________________________。

（2）混合①中使用冰水的目的是________________________________。

（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是________、________。

（4）混合液②中加入Na2SO3的目的是_________________________________。

（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________，若假设成立可观察的现象为___________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________________________，其用于证明该假设所用的试剂为________。

碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是

A．可用KI-淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

B．足量Cl2能使湿润的KI-淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO

D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为5NA

下列说法正确的是

A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

B．新制氯水中的所有物质都是电解质

C．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质

D．制造光导纤维的原料是晶体硅

将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 mol／LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g下列叙述不正确的是

A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL

B．当金属全部溶解时收集到NO气体的物质的量0.2 mol

C．参加反应的金属的总质量3．6 g<m<9．6 g

D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0．4 mol

有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于1000 mL，2 mol/L的盐酸中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入金属钠的质量为

A、46 g B、23 g C、4.6 g D、69 g

根据下列实验事实：（1） X+Y2+ = X2+ + Y （2） Z + 2H2OZ(OH)2 + H2↑ （3）Z离子的氧化性比X弱（4）由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y—2e-=Y2+，由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是

A．X ＞ Y ＞ Z ＞ W

B．Y ＞ X ＞ W ＞ Z

C．Z ＞ X ＞ Y ＞ W

D．Z ＞ Y ＞ X ＞ W

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