题目内容
有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B 原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A B C D ．
（2）D元素位于周期表中 周期 族．C2B2的电子式： 所含化学键 ．
（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式 ．
（4）电子式表示化合物 C2D 的形成过程： ．
（1）元素名称：A
（2）D元素位于周期表中
（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式
（4）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，C的单质燃烧时使火焰呈现黄色，则C为Na；A的L层电子数是K层电子数的两倍，则L层电子数为4，故A为碳元素；A和B原子有相同的电子层数，处于第二周期，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为O，生成淡黄色化合物为Na2O2、D为S，据此解答．
解答：
解：A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，C的单质燃烧时使火焰呈现黄色，则C为Na；A的L层电子数是K层电子数的两倍，则L层电子数为4，故A为碳元素；A和B原子有相同的电子层数，处于第二周期，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为O，生成淡黄色化合物为Na2O2、D为S，
（1）由以上分析可知，A为碳、B为氧、C为钠、D为硫，故答案为：碳；氧；钠；硫；
（2）D为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第三周期第ⅥA族，C2B2为Na2O2，电子式为
，含有离子键和共价键，
故答案为：三；ⅥA；；离子键和共价键；
（3）CO2与Na2O2反应的方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，
故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑；
（4）C2D为Na2S，电子式表示形成过程可为
，
故答案为：．
（1）由以上分析可知，A为碳、B为氧、C为钠、D为硫，故答案为：碳；氧；钠；硫；
（2）D为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第三周期第ⅥA族，C2B2为Na2O2，电子式为
，含有离子键和共价键，故答案为：三；ⅥA；
；离子键和共价键；（3）CO2与Na2O2反应的方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，
故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑；
（4）C2D为Na2S，电子式表示形成过程可为
，故答案为：
．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，推断元素是解答该题的关键，注意把握电子式的书写以及用电子式表示的形成过程．
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