题目内容
在一定条件下，向某一密闭容器中，加入一定量的HI或加入一定量的PCl5，反应达到平衡后，在t时刻改变条件，其反应速率与时间的变化关系均可用右图表示．那么对于不同反应在t时刻改变条件的叙述正确的是（ ）| A、对于2HI（g）?I2（g）+H2（g）反应，t时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的HI |
| B、对于2HI（g）?I2（g）+H2（g）反应，t时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的HI |
| C、对于PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）反应，t时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的PCl5 |
| D、对于PCl5 （g）?PCl3（g）+Cl2（g）反应，t时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的PCl3 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：据图象分析，t时刻正反应速率大于平衡速率，逆反应速率小于平衡速率，平衡正向移动，据此分析．
解答：
解：A、保持温度和体积不变，再加入一定量的HI，t时刻逆反应速率与平衡速率相同，故A错误；
B、保持温度和压强不变，再加入一定量的HI，t时刻正反应速率大于平衡速率，逆反应速率小于平衡速率，平衡正向移动，故B正确；
C、保持温度和体积不变，再加入一定量的PCl5，t时刻逆反应速率与平衡速率相同，故C错误；
D、保持温度和压强不变，再加入一定量的PCl3，平衡逆向移动，故D错误；
故选B．
B、保持温度和压强不变，再加入一定量的HI，t时刻正反应速率大于平衡速率，逆反应速率小于平衡速率，平衡正向移动，故B正确；
C、保持温度和体积不变，再加入一定量的PCl5，t时刻逆反应速率与平衡速率相同，故C错误；
D、保持温度和压强不变，再加入一定量的PCl3，平衡逆向移动，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了影响平衡移动的因素，注意反应速率的改变对平衡的影响，题目难度不大．
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下列关于35Cl的说法正确的是（ ）
| A、35Cl2与37Cl2互为同位素 |
B、 和 互为同分异构体 |
| C、与37Cl的得电子能力相同 |
| D、35Cl-和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同 |
由2-氯丙烷制得少量的
，需要经过下列几步反应（ ）
，需要经过下列几步反应（ ）| A、加成→消去→取代 |
| B、消去→加成→水解 |
| C、取代→消去→加成 |
| D、消去→加成→消去 |
用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
A、 所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 |
B、 所示的气流方向可用于收集H2、NH3等 |
C、 所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层 |
D、 所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
