Question

氨气与酸反应得到铵盐，某（NH₄）₂SO₄水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡，

 

（用离子方程式表示）该稀溶液中水的电离度约为

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的原理

专题：

分析：NH₄⁺水解导致硫酸铵溶液显酸性，氨气与酸反应得到铵盐，某（NH₄）₂SO₄水溶液的pH=5，若硫酸剩余，抑制水的电离，若硫酸反应完全，促进水的电离．

解答： 解：NH₄⁺水解导致硫酸铵溶液显酸性，水解方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，氨气与酸反应得到铵盐，某（NH₄）₂SO₄水溶液的pH=5，溶液中c（H⁺）=10^-5，若硫酸剩余，抑制水的电离，水电离出的c（H⁺）=

10-14

10-5

=10^-9，若硫酸反应完全，硫酸铵促进水的电离，水电离出的c（H⁺）=10^-5，
故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；10^-9或10^-5．

点评：本题主要考查的是盐类水解、水的电离等知识，为高考常见题型，难度中等，注意把握相关基本理论的理解和应用．