Question

下列说法正确的是．（　　）
①pH=8的溶液一定显碱性，
②某反应，其他条件不变，升高温度使化学平衡常数（K）增大，则此反应为放热反应，
③相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄，则c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③，
④0.1mol．L-1 的碳酸钠溶液中：C（OH^-）=C（H⁺）-CCHCO₃^-）+C（H₂CO₃），
⑤试管内壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤，也可以用CS₂洗涤．
⑥盛Na₂SO₃、Na₂S溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，贮存时应盖好瓶塞，防止被空气氧化．
⑦金属镁着火可用干粉灭火器灭火，也可用泡沫灭火器灭火．
⑧从硫酸铜溶液中获取硫酸铜晶体，可以用蒸发结晶，也可以用冷却结晶．
⑨钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是阳极被氧化．
⑩相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小．

• A、①②⑨⑩
• B、③⑤⑥⑩
• C、③⑥⑦⑩
• D、④⑤⑧⑩

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,金属的电化学腐蚀与防护,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用,镁的化学性质,铜金属及其重要化合物的主要性质

专题：

分析：①溶液酸碱性决定于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小；
②升高温度使化学平衡常数（K）增大，正反应吸热；
③NH₄Al（SO₄）₂溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制，CH₃COONH₄中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进；
④据质子守恒，碳酸钠溶液中：C（OH^-）=C（H⁺）+C（HCO₃^-）+2C（H₂CO₃）；
⑤硫磺可以用热的KOH溶液来洗涤：3S+6KOH═K₂SO₃+2K₂S+3H₂O；
⑥易与氧气、水、二氧化碳反应的物质要隔绝空气保存；
⑦干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO₃），受热后生成纯碱、水和二氧化碳，镁能在二氧化碳中燃烧；
⑧硫酸铜的溶解度随温度变化不大；
⑨钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是负极；
⑩水的电离程度的大小与氢离子浓度有关，与酸性强弱无关．

解答： 解：①溶液酸碱性决定于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，pH=8的溶液未必显碱性，故错误；
②升高温度使化学平衡常数（K）增大，正反应吸热，故错误；
③NH₄Al（SO₄）₂溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制，CH₃COONH₄中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进，所以，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄，则c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③，故正确；
④据质子守恒，碳酸钠溶液中：C（OH^-）=C（H⁺）+C（HCO₃^-）+2C（H₂CO₃），故错误；
⑤硫磺可以用热的KOH溶液来洗涤：3S+6KOH═K₂SO₃+2K₂S+3H₂O，硫易溶于二硫化碳，故正确；
⑥因Na₂S溶液水解呈碱性能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中；Na₂SO₃具有还原性，易被氧气氧化，故应密封保存，防止被空气中的氧气氧化，故正确；
⑦干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO₃），受热后生成纯碱、水和二氧化碳，镁能在二氧化碳中燃烧，反应方程式为2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C，且生成的碳能燃烧，所以不能用干粉灭火器灭火，故错误；
⑧五水硫酸铜在水中的溶解度随温度变化不大，饱和的热硫酸铜溶液不可以用冷却结晶法分离，故错误；
⑨钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是负极，故错误；
⑩水的电离程度的大小与氢离子浓度有关，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，所以相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小，故正确；
故选B．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及仪器洗涤、物质的保存、危险处理以及物质的分离等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．