题目内容


c（H＋）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（   ）

①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余

A  ③④⑤　 　B  ③④⑥　 　C  ②③⑤　   　D  ②③⑤⑥


A

练习册系列答案
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整个容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为(　　)

A．2:7                                  B．5:4

C．2:1                                  D．7:2

铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第________周期，第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“强”或“弱”)。

(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为________________。

(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为______________；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解___，阴极上观察到的现象是________________；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为_______，这样做的主要缺点是________。

(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和mn值________。

一定条件下反应2AB(g)  A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（    ）

A．单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molAB  

B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率    D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3

 ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是（   ）

A．431 KJ/mol      B．946 KJ/mol       C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol

一定温度下，密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。若在开始时充入2.0 molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为（   ）                                                             

A、若为定容容器，n(NH3)=1.2mol    B、若为定容容器，n(NH3)>1.2mol

C、若为定压容器，n(NH3) >1.2mol    D、若为定压容器，n(NH3)<1.2mol

在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（如图10－1）。

容器中发生如下反应：N2＋3H2 2NH3；△H＜0。反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。

⑴保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2 和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。那么：①a=1，c=2，则b==     。在此情况下，反应起始时将向      方向（填“正”或“逆”）进行。

②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是              。

⑵在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是           ，原因是________________________________  。  

 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1．5 mol/L，Mg2＋为0.5 mol/L，则SO42-的物质的量浓度为   （   ）                         

A．0．1 mol/L   B．0．5 mol/L         C．0．15 mol/L       D．0．25 mol/L 


已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：

①C2H2(g)＋5/2O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l)

ΔH＝－1 300 kJ/mol

②C6H6(g)＋15/2O2(g)―→6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－3 295 kJ/mol

下列说法正确的是(　　)

A．1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJ

B．1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJ

C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多

D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应

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