Question

4．下列各项中表达正确的是（　　）

• A． 硫离子（S^2-）的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
• B． N₂的结构式：：N≡N：
• C． NaCl的电子式：
• D． CO₂的分子模型示意图：

Answer 1

分析 A．硫离子最外层电子数为8，M层有关为8个电子；
B、用短线“-”代替共用电子对即为结构式；
C．氯化钠为离子化合物的，其电子式中需要标出离子所带电荷；
D．二氧化碳为直线型结构．

解答 解：A．硫离子最外层达到8电子稳定结构，所以硫离子正确的核外电子排布式 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，故A正确；
B、N原子之间形成三对共用电子对，结构式只把共用电子对用短线表示，未成键的电子不画出，N₂的结构式为N≡N，故B错误；
C．氯化钠属于离子化合物，钠离子用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化钠正确的电子式为，故C错误；
D．二氧化碳分子为直线型结构，二氧化碳正确的比例模型为，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了电子式、比例模型与球棍模型、原子结构示意图、结构式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的书写方法，明确球棍模型与比例模型、离子化合物与共价化合物的电子式的区别．