题目内容
15．下列关于H3O+的说法中不正确的是（ ）| A． | 1个H3O+中有3个σ键 | B． | 中心原子上有1对孤对电子 | ||
| C． | H3O+的立体构型是三角锥形 | D． | O-H键之间的夹角：H3O+＜H2O |
分析 根据VSEPR理论和杂化轨道理论判断H3O+的空间构型和杂化轨道类型，判断键角大小，据此分析判断．
解答 解：对于H3O+，根据VSEPR理论，中心O原子的配位原子数为BP=3，孤电子对数为LP=$\frac{6-1×3-1}{2}$=1，则价电子对数为VP=BP+LP=3+1=4，根据杂化轨道理论，中心O原子为sp3杂化，
A．H3O+中中心O为sp3杂化，有4个sp3杂化轨道，而成键是3根键，还有一对孤电子对，则1个H3O+中有3个σ键，故A正确；
B．中心O上存在一对孤电子对，占据正四面体形的一个顶点，故B正确；
C．sp3杂化的粒子的理论空间构型为正四面体形，由于H3O+中存在一对孤电子对占据正四面体形的一个顶点，因此粒子的立体构型为三角锥形，故C正确；
D．H3O+中含有1对孤电子对，H2O中含有2对孤电子对，由于孤电子对斥力大于键合电子对斥力，孤电子对数目越多，键角越小，因此O-H键之间的夹角：H3O+＞H2O，故D错误．
故选D．
点评 本题考查价层电子对互斥理论和杂化轨道理论判断H3O+的空间构型，知道孤电子对斥力大于键合电子对斥力是关键，孤电子对数越多，斥力越大，键角就越小，本题难度不大，是基础题．
练习册系列答案
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20．下列物质能使潮湿的有色布条褪色的是（ ）
| A． | HCl | B． | NaCl | C． | CO2 | D． | 干燥的氯气 |
1．在一密闭容器中，反应a A（g）?b B（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）
| A． | 平衡向正反应方向移动了 | B． | 物质B的质量分数减小了 | ||
| C． | 物质A的转化率减少了 | D． | a＞b |
3．为研究哈伯法合成氨反应，T℃时，在容积为2L恒容容器中通入4mol N2和12mol H2，反应如下：
N2（g）+3H2（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-92kJ/mol
相关键能数据如下：
若25min时反应达到平衡，各物质浓度随时间变化曲线如图中甲、乙、丙．回答下列问题：
（1）0-25min内，反应的平均速率v（H2）为0.12mol/（L•min）；表中x=391．
（2）T℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{27}$L2/mol2（用最简分数表达）．
（3）T℃时，若起始充入8molN2和24molH2，则反应刚达到平衡时，表示c（H2）在图中相应的点为B（填字母）．
（4）以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
若已知CO和H2的燃烧热分别为283KJ•mol-1和285.8KJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol，则△H2=-41.2kJ/mol．
（5）氨气是生产硝酸的重要原料，其过程如图1：
写出步骤I的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
（6）图2是科学家提出的利用电解法常温常压下由氮气、氢气合成氨的示意图：由图可知，把电极B是电解池的阳极（填“阴极”或“阳极”）；把电极A上的电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3．
N2（g）+3H2（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-92kJ/mol
相关键能数据如下：
| N≡N | H-H | N-H | |
| 键能数据（KJ/mol） | 946 | 436 | x |
（1）0-25min内，反应的平均速率v（H2）为0.12mol/（L•min）；表中x=391．
（2）T℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{27}$L2/mol2（用最简分数表达）．
（3）T℃时，若起始充入8molN2和24molH2，则反应刚达到平衡时，表示c（H2）在图中相应的点为B（填字母）．
（4）以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
若已知CO和H2的燃烧热分别为283KJ•mol-1和285.8KJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol，则△H2=-41.2kJ/mol．
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写出步骤I的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
（6）图2是科学家提出的利用电解法常温常压下由氮气、氢气合成氨的示意图：由图可知，把电极B是电解池的阳极（填“阴极”或“阳极”）；把电极A上的电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3．
10．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 | |
| B． | 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 | |
| C． | P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 | |
| D． | 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 | |
| B． | ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 | |
| C． | MgCl2属于离子化合物，其中既含有离子键又含有共价键 | |
| D． | 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
7．下列化学用语表达正确的是（ ）
| A． | 乙醇的分子式 C2H5OH | B． | 苯分子的实验式为CH | ||
| C． | 次氯酸的电子式  | D． | 乙烯的结构简式 CH2CH2 |
4．下列各项中表达正确的是（ ）
| A． | 硫离子（S2-）的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 | |
| B． | N2的结构式：：N≡N： | |
| C． | NaCl的电子式： | |
| D． | CO2的分子模型示意图： |
3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | C5H11Cl有8种同分异构体 | |
| B． | 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 | |
| C． | 聚氯乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色 | |
| D． | 相同条件下，熔沸点：正丁烷＜异丁烷 |