题目内容
12．下列实验描述错误的是（ ）| A． | 实验室用无水乙醇加热至170℃，可制得乙烯 | |
| B． | 只用新制氢氧化铜悬浊液（可以加热）可将乙醇、乙醛、乙酸三种液体区别出来 | |
| C． | 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 | |
| D． | 将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后冷却，滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色，不能用来检验溴乙烷中溴元素的存在 |
分析 A．乙醇应在浓硫酸催化下发生消去反应；
B．乙酸、乙醛和乙醇三种液体分别与氢氧化铜悬浊液混合，现象分别为蓝色溶液、砖红色沉淀、无现象；
C．乙酸乙酯不同于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应；
D．检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有浅黄色沉淀生成．
解答 解：A．乙醇制取乙烯需要浓硫酸作催化剂，没有浓硫酸作催化剂不能制取乙烯，故A错误；
B．乙酸、乙醛和乙醇三种液体分别与氢氧化铜悬浊液混合，现象分别为蓝色溶液、砖红色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，故B正确；
C．乙酸乙酯不同于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，可用于除杂，故C正确；
D．将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后冷却，加入硝酸酸化，滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色，可用来检验溴乙烷中溴元素的存在，故D正确．
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及知识点较多，把握常见有机物的性质及制备实验、混合物分离提纯等为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度中等．
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17．下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验象 | 结论 |
| A | 将AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液中 | 先无现象后产生白色胶状沉淀 | Al（OH）3是两性氢氧化物 |
| B | 向2支盛有醋酸和硼酸溶液的管中分别滴加Na2CO3溶液 | 醋酸：产生气泡； 硼酸：无现象 | Ka（CH3COOH）＞Ka1（H2CO3）＞Ka（H3BO3） |
| C | 将少量MgCl2溶液加入Fe（OH）3悬浊液中，振荡静置 | 沉淀由红褐色变为白色 | Fe（OH）3的溶解度大于Mg（OH）2 |
| D | 溴乙烷、乙醇及固体NaOH混合加热，产生的气态物质通入酸性高锰酸钾溶液 | 酸性高锰酸钾溶液褪色 | 溴乙烷发生消去反应生成了乙烯 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．为研究哈伯法合成氨反应，T℃时，在容积为2L恒容容器中通入4mol N2和12mol H2，反应如下：
N2（g）+3H2（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-92kJ/mol
相关键能数据如下：
若25min时反应达到平衡，各物质浓度随时间变化曲线如图中甲、乙、丙．回答下列问题：
（1）0-25min内，反应的平均速率v（H2）为0.12mol/（L•min）；表中x=391．
（2）T℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{27}$L2/mol2（用最简分数表达）．
（3）T℃时，若起始充入8molN2和24molH2，则反应刚达到平衡时，表示c（H2）在图中相应的点为B（填字母）．
（4）以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
若已知CO和H2的燃烧热分别为283KJ•mol-1和285.8KJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol，则△H2=-41.2kJ/mol．
（5）氨气是生产硝酸的重要原料，其过程如图1：
写出步骤I的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
（6）图2是科学家提出的利用电解法常温常压下由氮气、氢气合成氨的示意图：由图可知，把电极B是电解池的阳极（填“阴极”或“阳极”）；把电极A上的电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3．
N2（g）+3H2（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-92kJ/mol
相关键能数据如下：
| N≡N | H-H | N-H | |
| 键能数据（KJ/mol） | 946 | 436 | x |
（1）0-25min内，反应的平均速率v（H2）为0.12mol/（L•min）；表中x=391．
（2）T℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{27}$L2/mol2（用最简分数表达）．
（3）T℃时，若起始充入8molN2和24molH2，则反应刚达到平衡时，表示c（H2）在图中相应的点为B（填字母）．
（4）以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
若已知CO和H2的燃烧热分别为283KJ•mol-1和285.8KJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol，则△H2=-41.2kJ/mol．
（5）氨气是生产硝酸的重要原料，其过程如图1：
写出步骤I的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
（6）图2是科学家提出的利用电解法常温常压下由氮气、氢气合成氨的示意图：由图可知，把电极B是电解池的阳极（填“阴极”或“阳极”）；把电极A上的电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3．
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 | |
| B． | ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 | |
| C． | MgCl2属于离子化合物，其中既含有离子键又含有共价键 | |
| D． | 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
7．下列化学用语表达正确的是（ ）
| A． | 乙醇的分子式 C2H5OH | B． | 苯分子的实验式为CH | ||
| C． | 次氯酸的电子式  | D． | 乙烯的结构简式 CH2CH2 |
17．下列反应中，属于取代反应的是（ ）
| A． | CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH | |
| B． | CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr | |
| C． | 2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH | |
| D． | 2CH2=CH2+O2$→_{△}^{催化剂}$ |
4．下列各项中表达正确的是（ ）
| A． | 硫离子（S2-）的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 | |
| B． | N2的结构式：：N≡N： | |
| C． | NaCl的电子式： | |
| D． | CO2的分子模型示意图： |
1．用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选＞就能实现相应实验目的是（ ）
| 实验目的 | 实验方案 | 所选玻璃仪器 | |
| A | 除去KNO3中少量NaCl | 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 | 酒精灯、烧杯、玻璃棒 |
| B | 海带提碘 | 将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2 | 试管、胶头滴管、烧杯、漏斗 |
| C | 测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH值 | 分别蘸取两种溶液滴在pH试纸上，颜色稳定后与标准比色卡对照 | 玻璃捧、玻璃片 |
| D | 配制480ml0.5mol/LCuSO4溶液 | 将称量好的 62.5g CuSO4•5H2O 溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀 | 烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶、胶头滴管 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．工业上，通常采用电解法处理酸性废水中的Cr2O72-，装置示意图如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 石墨极上发生氧化反应 | |
| B． | 阳极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+ | |
| C． | 除去Cr2O72-的反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O | |
| D． | 随着电解的进行，石墨极附近电解质溶液的pH会减小 |