Question

12．SO₂是一种大气污染物，下列有关SO₂的说法表示的方程式不合理的是（　　）

• A． SO₂在大气中最终能生成H₂SO₄：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄
• B． 少量SO₂与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO₂+OH^-=HSO₃^-
• C． NaOH溶液缓慢吸收过量SO₂的过程中有：SO₂+SO₃^2-+H₂O=2HSO₃^-
• D． 木炭和浓硫酸共热可生成SO₂：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

Answer 1

分析 A．发生氧化还原反应生成硫酸；
B．少量SO₂与NaOH溶液反应，生成亚硫酸钠和水；
C．吸收过量SO₂，生成亚硫酸氢钠；
D．发生氧化还原反应生成水、二氧化碳、二氧化硫．

解答 解：A．发生氧化还原反应生成硫酸，反应为2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，遵循电子、原子守恒，故A正确；
B．少量SO₂与NaOH溶液反应，生成亚硫酸钠和水，离子反应为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，故B错误；
C．NaOH溶液缓慢吸收过量SO₂发生SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O、SO₂+SO₃^2-+H₂O=2HSO₃^-，故C正确；
D．发生氧化还原反应生成水、二氧化碳、二氧化硫，反应为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，遵循电子、原子守恒，故D正确；
故选B．

点评 本题考查离子方程式的书写，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意与量有关的反应、氧化还原反应中电子守恒的判断，题目难度不大．