题目内容
向醋酸溶液中加入醋酸钠，使溶液的pH=7，下列对这一溶液的说法正确的是（ ）
| A、溶液中醋酸的浓度与醋酸钠的浓度恰好相等 |
| B、溶液中醋酸根离子浓度小于钠离子浓度 |
| C、此时醋酸的电离程度与醋酸钠的水解程度相等 |
| D、该溶液中醋酸没有电离，醋酸钠也没有水解 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致醋酸钠溶液呈弱碱性，加入醋酸使其混合溶液呈中性，则应该加入少量醋酸即可，所以醋酸浓度远远小于醋酸钠浓度，混合溶液呈醋酸电离程度等于醋酸根离子水解程度．
解答：
解：A．醋酸钠溶液呈弱碱性，加入醋酸使混合溶液呈中性，则加入极少量醋酸即可，所以醋酸钠浓度远远大于醋酸浓度，故A错误；
B．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得C（CH3COO-）=c（Na+），故B错误；
C．混合溶液中醋酸电离程度等于醋酸根离子水解程度，导致溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故C正确；
D．该溶液中醋酸电离、醋酸根离子水解，但醋酸电离程度等于醋酸根离子水解程度，所以溶液呈中性，故D错误；
故选C．
B．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得C（CH3COO-）=c（Na+），故B错误；
C．混合溶液中醋酸电离程度等于醋酸根离子水解程度，导致溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故C正确；
D．该溶液中醋酸电离、醋酸根离子水解，但醋酸电离程度等于醋酸根离子水解程度，所以溶液呈中性，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，根据其电离程度和水解程度相对大小确定溶液酸碱性，再结合电荷守恒分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
| A、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O | ||||
B、MnO2+4HCl
| ||||
| C、NH3+HCl═NH4Cl | ||||
D、2NaHCO3
|
下列强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的一组是（ ）
| A | B | C | D | |
| 强电解质 | CH3COOH | NaOH | BaSO4 | CuSO4 |
| 弱电解质 | Al | CH3COOH | CaCO3 | NH3?H2O |
| 非电解质 | CO2 | 金刚石 | 水银 | 酒精 |
| A、A | B、B | C、B | D、D |
有一种高分子材料称为“塑料王”，它的成分是（ ）
| A、聚乙烯 | B、聚苯乙烯 |
| C、聚四氟乙烯 | D、聚氨酯树脂 |
2NO+O2?2NO2+Q，NO的最大转化率与温度的关系图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态且υ正＞υ逆的是（ ）在一定温度下发生可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g），下列叙述中，不能判断该反应达到平衡的是
（1）C生成速率与C分解速率相等．
（2）单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
（3）A、B、C的浓度不再变化．
（4）单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB
（5）A、B、C的分子数之比为1：3：2．
（6）混合气体的物质的量不再变化．（ ）
（1）C生成速率与C分解速率相等．
（2）单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
（3）A、B、C的浓度不再变化．
（4）单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB
（5）A、B、C的分子数之比为1：3：2．
（6）混合气体的物质的量不再变化．（ ）
| A、（2）（5） |
| B、（1）（4）（6） |
| C、（2）（4） |
| D、（3）（4） |
在NH4Cl溶液中，下列关系正确的是（ ）
| A、c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-） |
| B、c （NH4+）＞c （Cl-）＞c （H+）＞c （OH-） |
| C、c （NH4+）=c （Cl-）＞c （H+）=c （OH-） |
| D、c （Cl-）=c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-） |
今有pH相同的硫酸和醋酸各100mL，将足量的镁条分别加入到硫酸溶液和醋酸溶液中，关于反应的叙述正确的是（ ）
| A、因为硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离，所以刚开始其反应速率更快 |
| B、整个反应过程中两者的反应速率相同 |
| C、镁与硫酸反应产生的氢气比醋酸与镁反应产生的氢气少 |
| D、硫酸的物质的量浓度大于醋酸 |
下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是（ ）
①Ba（OH）2 ②H2SO4 ③Na2O2 ④CaCl2．
①Ba（OH）2 ②H2SO4 ③Na2O2 ④CaCl2．
| A、③ | B、①③④ |
| C、③④ | D、①②③④ |