题目内容

(原创)根据下列实验事实，不能得到相应结论的是

选项

实验操作和现象

结论

A

常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH ，发现二者的pH 之和为14

常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等

B

向均盛有2mL5% H2O2 溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeCl3，和0.3mol/L CuCl2 溶液lmL ，前者生成气泡的速率更快

催化效果：Fe3+＞Cu2+

C

向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的率会先加快再减慢

反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，c(H+)增大

D

向硼酸(H3BO3 )溶液中滴加少量Na2CO3溶液，观察到明显现象．

H3BO3的酸性强于H2CO3

练习册系列答案
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为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（化学方程式为：3 NO2 + 2 NaOH = 2 NaNO3 + NO + H2O，NO2 + NO + 2 NaOH = 2 NaNO2）。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被v L氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为（ ）

A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L

恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：3A（g）2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是（ ）

A．若x=2，则p＞0.5a B．若x=3，则p＞0.7a

C．若x=4，则p= a D．若x= 5，则p≥a

下列混合物，能用分液漏斗分离的是

A．酒精和水 B．食盐和水 C．酱油和汽油 D．芝麻和黄豆

科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO(g)+2CO (g)2CO2(g)+N2(g) △H.

为了测定在某种催化剂作用下的反应速度，某温度下，在容积固体的容器内进行此反应，并用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

(1)在该反应的平衡常数的表达式K＝________________。

(2)该反应在此温度下能够自发进行，说明△H___________0(填写“＞”、“＜”、“＝”)。

若只将反应条件改为绝热，平衡时NO的浓度将___________(填“增大”、“减小”、“不变”)

(3)前2s内的平均反应速率v(N2)__________________.

(4)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，参考实验I实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，画出II、III条曲线图，并标明各条曲线的实验编号。

(原创)下列反应达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再加入一定量的反应物，再次达到平衡后反应物的转化率会增大的是

A .2NO2(g)N2O4(g)

B．2HI(g) H2(g) +I2(g)

C．PCl5 (g)PCl3(g)+Cl2(g)

D．CaCO3 (s) CaO(g) + CO2 (g)

短周期元素X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大，元素X 的一种单质是高硬度的宝石，Y2+的电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M 的单质为淡黄色固体。下列说法正确的是

A. 原子半径：M>Z>Y>X

B. 气态氢化物：X<Z

C. X的氧化物一定是非极性分子

D. Y单质可用于航空航天合金材料的制备

学习化学我们要注意很多物质和变化过程中的颜色，下列说法正确的个数是( )

①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色

②KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色

③溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色

④钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

对于反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是( )

A．K＝

B．K＝

C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小

D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化

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