为了避免NO.NO2.N2O4对大气的污染.常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(化学方程式为:3 NO2 + 2 NaOH = 2 NaNO3 + NO + H2O.NO2 + NO + 2 NaOH = 2 NaNO2).现有由a mol NO.b mol NO2.c mol N2O4组成的混合气体恰好被v L氢氧化钠溶液吸收.则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为( )A．mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（化学方程式为：3 NO2 + 2 NaOH = 2 NaNO3 + NO + H2O，NO2 + NO + 2 NaOH = 2 NaNO2）。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被v L氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为（）

A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L

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选择下列合适的实验方法分离或除杂，将相应序号填在横线上。

A、加热升华法 B蒸发结晶 C蒸发浓缩、冷却结晶 D分液法 E蒸馏法 F过滤法 G点燃法 H洗气法

(1)分离沙子和碘的混合物；

(2)除去CO中的CO2 ；

(3)分离水和四氯化碳的混合物；

(4)从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中获得硝酸钾；

(5)分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C)(已知四氯化碳和甲苯互溶) ；

下列关于0.2 mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）

A．1 L该溶液中含硝酸钾202 g

B．100 mL该溶液中含硝酸钾0.02 mol

C．从1 L 该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/L

D．1 L水中溶解0.2 mol硝酸钾，即可配得0.2 mol/L

物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中c(NO3-)之比为

A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．3:4:3

已知甲烷（CH4）在一定条件下催化氧化可以生成乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）气体（水和其他产物忽略不计）。取一定量甲烷经催化氧化得到的混合气体在标准状况下的密度为0.85 g/L，实验测得反应中甲烷消耗了40.0%，求所得混合气体中乙烯的体积百分含量。

下图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是（）

A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO

下列实验操作或记录正确的是（）

A. 用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g

B. 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL

C. 用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液

D. 常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g

下列说法正确的是（）

A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2

B．石油的裂解，煤的干馏都是化学变化

C．化学反应的焓变与反应的途径有关

D．等质量的铜按a．b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a．b消耗的硝酸一样多

(原创)根据下列实验事实，不能得到相应结论的是

选项	实验操作和现象	结论
A	常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH ，发现二者的pH 之和为14	常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等
B	向均盛有2mL5% H2O2 溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeCl3，和0.3mol/L CuCl2 溶液lmL ，前者生成气泡的速率更快	催化效果：Fe3+＞Cu2+
C	向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的率会先加快再减慢	反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，c(H+)增大
D	向硼酸(H3BO3 )溶液中滴加少量Na2CO3溶液，观察到明显现象．	H3BO3的酸性强于H2CO3

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