题目内容

对于反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是( )

A．K＝

B．K＝

C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小

D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化

练习册系列答案
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(原创)根据下列实验事实，不能得到相应结论的是

选项

实验操作和现象

结论

A

常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH ，发现二者的pH 之和为14

常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等

B

向均盛有2mL5% H2O2 溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeCl3，和0.3mol/L CuCl2 溶液lmL ，前者生成气泡的速率更快

催化效果：Fe3+＞Cu2+

C

向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的率会先加快再减慢

反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，c(H+)增大

D

向硼酸(H3BO3 )溶液中滴加少量Na2CO3溶液，观察到明显现象．

H3BO3的酸性强于H2CO3

有关容量瓶上的说法错误的是( )

A. 标有温度 B. 标有刻度线 C. 标有“0”刻度 D. 标有容量

已知：（1）Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol

（2）2Ag(s)+1/2 O2(g)=Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol

则Zn(s)+ Ag2O(s)=ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于( )

A．-317.3kJ/mol B．-379.3kJ/mol C．-332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol

中和相同体积、相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液，所需相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3，则( )

A．V1＞V2＞V3 B．V3＞V2＞V1

C．V3＞V1=V2 D．V1＞V2=V3

下述做法能改善空气质量的是

A．以煤等燃料作为主要生活燃料

B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

D．限制使用电动车

（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为__________；所含氧原子的个数比为________。

（2）2.5 mol Ba(OH)2中含有_________个OH—，2.5 mol Ba(OH)2的质量是____________g。

（3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为__________L，它与标准状况________L硫化氢含有相同数目的氢原子。

（4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_____________。

（5）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为__________，若质量相同，两种气体的体积比为_________。

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，4 g H2含有的分子数为 2NA

B．8 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L

C．2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO42－、SiO32－、NO3－中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

（1）依题意不进行实验即可判断溶液X中一定不存在的离子有 。

（2）下列结论正确的是 （填序号）。

A．X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+

B．气体F经催化氧化可直接生成气体D

C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀K可能有Al(OH)3

D．溶液X中，一定没有NO3－

（3）产生气体A的离子方程式为 。

（4）转化⑥发生反应的现象为 。

（5）转化③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

（6）对不能确定是否存在的离子，如何确定其是否存在？ （简述操作过程）

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