Question

5．已知H₂S+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S↓+SO₂↑+2H₂O．
①用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）．
②上述反应中氧化剂是H₂SO₄（浓），氧化产物是S．若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是6.72L．

Answer 1

分析 H₂S+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S↓+SO₂↑+2H₂O中，化合价的变化为：H₂S→S，S元素由-2价→0价，一个H₂S分子失去2个电子，所以H₂S是还原剂；S是氧化产物；H₂SO₄→SO₂，S元素由+6价→+4价，一个H₂SO₄分子得2个电子，该反应中转移电子数为2，以此来解答．

解答 解：①H₂S+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S↓+SO₂↑+2H₂O中，化合价的变化为：H₂S→S，S元素由-2价→0价，还原剂是H₂S，一个H₂S分子失去2个电子，所以H₂S是还原剂；S是氧化产物；H₂SO₄→SO₂，S元素由+6价→+4价，一个H₂SO₄分子得2个电子，该反应中转移电子数为2，用双线桥标注电子转移方向和数目为：，故答案为：；
②H₂S+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S↓+SO₂↑+2H₂O中，化合价的变化为：H₂S→S，S元素由-2价→0价，还原剂是H₂S，S是氧化产物；H₂SO₄→SO₂，S元素由+6价→+4价，则H₂SO₄（浓）为氧化剂，根据，若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是$\frac{0.6}{2}$×22.4=6.72L，
故答案为：H₂SO₄（浓）；S；6.72L．

点评 本题考查氧化还原反应中转移电子数的考查，为高频考点、把握元素的化合价变化、得失电子的方向为解答的关键，注意箭头指向与转移电子总数，题目难度不大．