题目内容

15．实验室需要1mol•L-1硫酸溶液500mL，根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为27.2mL（计算结果保留一位小数）．

分析 根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出该浓硫酸的物质的量浓度，再根据配制过程中溶质硫酸的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积．

解答 解：分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的浓度为：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
配制过程中硫酸的物质的量不变，则需要该浓硫酸的体积为：$\frac{1mol/L×0.5L}{18.4mol/L}$≈0.0272L=27.2mL，
故答案为：27.2．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系为解答关键，注意掌握稀释定律在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案
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5．乙醛（CH3CHO）中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6NA；乙酸（CH3COOH）的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：乙酸的分子间存在氢键，增加了分子之间的作用．
6．硝酸铝是重要的化工原料．
（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有B．
A．可燃性        B．氧化性         C．还原性
（2）用Al作电极电解H2SO4溶液制取Al2（SO4）3，电解反应的离子方程式为2Al+6H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Al3++3H2↑．
（3）查资料得知当Al2（SO4）3溶液pH＞3时铝元素有多种存在形态，如Al3+、[Al（OH）]2+、[Al（OH）2]+等．写出[Al（OH）]2+转化为[Al（OH）2]+的离子方程式[Al（OH）]2++H2O?[Al（OH）2]++H+．
（4）用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如图． 
Al（NO3）3$→_{搅拌Ⅰ}^{滴加（CH_{2}）_{6}N_{4}}$胶化（pH=4.14）$\stackrel{搅拌Ⅱ}{→}$Al（OH）3溶液（pH=3.95）$\stackrel{水溶}{→}$Al（OH）3凝胶$\stackrel{冷却干燥}{→}$$\stackrel{煅烧}{→}$纳米氧化铝粉体
①（CH2）6 N4水溶液显碱性．请补充完整下列离子方程式．
1（CH2）6N4+10H2O═6HCHO+4NH4++4OH
②经搅拌Ⅱ，pH下降的原因是经搅拌后，促进了Al3+的水解．
③凝胶中含有的硝酸盐有Al（NO3）3、NH4NO3．（Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33；溶液中离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，可认为这种离子在溶液中不存在）
3．液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3?NH4++NH2-，25℃时，其离子积K=1.0×10-30 mol2•L-2．现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变，溶液体积为1L）（　　）
A．c（Na+）=c（NH2-）B．c（NH4+）=1×10-29 mol•L-1
C．c（NH2-）＞c（NH4+）D．c（NH4+）．c（NH2-）=1.0×10-30 mol2•L-2
10．8g CH4中约含有3.01×1023个分子，在标准状况下所占的体积约为11.2L．
20．下列有关说法不正确的是（　　）
A．烧碱溶液盛装在带有玻璃塞的试剂瓶中
B．少量金属钠保存在煤油中
C．向紫色石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色
D．区别溶液和胶体的最简单的方法是丁达尔效应
7．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸光照；
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒反应物的接触面积；
（3）葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温（37℃）时，就可以被氧化，这是因为人体里的生物酶的催化作用
（4）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气体催化剂；
（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢反应物本身的性质；
（6）同样大小的石灰石分别在0.1mol•L-1的盐酸和1mol•L-1的盐酸中反应速率不同反应物浓度；
（7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象反应温度．
4．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁被钝化了．
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用D（选填序号）．
A．KSCN溶液和氯水    B．铁粉和KSCN溶液    C．浓氨水    D．酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为80%．
[探究二]
根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L-1．为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）．
（3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于C（填序号）．
A．A之前               B．A-B间              C．B-C间              D．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝．
5．已知H2S+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S↓+SO2↑+2H2O．
①用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）．
②上述反应中氧化剂是H2SO4（浓），氧化产物是S．若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是6.72L．

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