氢气既是最理想的能源又是重要的化工原料.用甲烷制氢气是一种廉价的制氢方法.有关的热化学方程式如下:CH4(g)+$\frac{1}{2}$O2+2H2(g)△H＜0 ①CH4(g)+H2O+3H2(g)△H＞0 ①下列说法不正确的是( )A．当反应①中v正(CH4)=v逆(CO)时.表明该反应达平衡状态B．其他条件不变时.增大体系压强.反应①.②中甲� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．氢气既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢气是一种廉价的制氢方法，有关的热化学方程式如下：
CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO（g）+2H₂（g）△H＜0 ①
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0 ①
下列说法不正确的是（　　）

	A．	当反应①中v_正（CH₄）=v_逆（CO）时，表明该反应达平衡状态
	B．	其他条件不变时，增大体系压强，反应①、②中甲烷的转化率均减小
	C．	使用高效催化剂可以加快反应速率，同时提高CH₄的转化率
	D．	同一容器内同时发生反应①与②时，容器内温度可能保持不变

分析 A、正逆反应速率相等时反应达到平衡状态；
B、增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；
C、催化剂不影响平衡移动；
D、一个放热反应和一个吸热反应在同一容器中，放热和吸热可能相差不大，则容器内温度变化不明显．

解答解：A、反应①中v_正（CH₄）=v_逆（CO）时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；
B、反应①、②都是正反应气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，反应物转化率减小，故B正确；
C、催化剂只能够加快化学反应速率，不影响平衡移动，所以不能增大反应物的转化率，故C错误；
D、放热和吸热相差不大时，容器内温度保持不变，故D正确；
故选C．

点评本题考查了化学平衡状态的判断、化学平衡移动、催化剂对化学平衡的影响以及反应热的相关知识，题目难度不大．

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8．物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C在D中燃烧发生苍白色火焰，M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）；

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）比较B中各元素原子半径大小Na＞O＞H（填元素符号）．
（3）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是H₂SiO₃．
（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加，然后又由多到少，最后消失．
（5）若A是一种溶液，只可能含有H⁺，NH₄⁺，Mg²⁺，Fe³⁺，Al³⁺，CO₃^2-，SO₄^2-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为c（H⁺）：c（Al³⁺）：c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）=1：1：2：3．
（6）若E可用于检验葡萄糖的存在，写出G溶液充分蒸发灼烧后的产物与乙醇反应的化学方程式2CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$2CH₃CHO+Cu+2H₂O．
（7）根据下图，写出25℃时由CO₂和H₂O转化为葡萄糖溶液的化学方程式6CO₂（g）+6H₂O（l）$\stackrel{△}{→}$C₆H₁₂O₆（aq）+2H₂O（g）．

5．已知H₂S+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S↓+SO₂↑+2H₂O．
①用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）

．
②上述反应中氧化剂是H₂SO₄（浓），氧化产物是S．若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是6.72L．

12．氯酸镁[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质）制备少量Mg（ClO₃）₂•6H₂O的流程如图1如下：

已知：几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示．
（1）过滤时主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
（2）检验反应Ⅰ是否进行完全的方法是在溶液中滴加铁氰化钾溶液，若溶液不出现蓝色，则反应Ⅰ已经进行完全．
（3）反应Ⅱ为：MgCl₂+2NaClO₃=Mg（ClO₃）₂+2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO₃）₂•6H₂O的实验步骤依次为：①蒸发浓缩；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤、干燥．
（4）产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O含量的测定：
步骤1：准确称量m g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10mL溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和24mL 1.000mol•L^-1的FeSO₄溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L^-1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定未被氧化的Fe²⁺．发生的反应为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺→2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
到达滴定终点时，记录消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积，再重复三次相同实验，得到的数据分别为20.04mL、20.00mL、16.92mL、19.96mL．
①步骤2中发生反应的离子方程式为ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
②若标定过程中没有误差，实际测点Mg（ClO₃）₂•6H₂O的含量会偏高，原因可能是FeSO₄溶液在空气中能部分被氧气氧化
③往滴定管中注液操作中液面应调节到0刻度以下，尖嘴部分应充满溶液
④滴定时锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于观察溶液颜色的变化
⑤计算Mg（ClO₃）₂•6H₂O的质量分数（写出过程）

2．已知某无色溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，则溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）

CO₃^2-、Cl^-

Na⁺、Cu²⁺

Mg²⁺、C1^-

C1^-、Ba²⁺

9．阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation）由瑞典的阿伦尼乌斯所创立，该公式是化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作k=Ae${\;}^{-\frac{{E}_{a}}{RT}}$，k为速率常数，R为摩尔气体常量，单位为J•mol^-1•K^-1，T为热力学温度E_a为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）．某反应的表现活化能是30.3kJ•mol^-1，当T=250K时，温度增加2.5K，则反应速率常数为原来得${e}^{\frac{1}{8.33R}-\frac{1}{8.25R}}$倍（用e、R表示）．

13．

乳酸亚铁{[CH₃CH（OH）COO]₂Fe}广泛应用于乳制品、营养液等，溶于水，可由乳酸与FeCO₃反应制得．
I．制备碳酸亚铁：装置如图所示．
（1）装置B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色．
将B中生成的FeCl₂溶液压人装置C的操作是关闭活塞3，打开活塞2．
Ⅱ．制备乳酸亚铁：
将制得的FeCO₃加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸．
（2）加入少量铁粉的作用是防止亚铁离子被氧化，反应后加入适量乳酸的作用是除去铁粉
（3）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是冷却结晶（或低温蒸发、冷却结晶）、过滤、洗涤、干燥．
（4）设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+：取少量乳酸亚铁溶液于试管中，先加入硫氰化钾溶液，溶液不变色，然后加入新制氯水，若溶液变为血红色则证明溶液中含有亚铁离子．

15．进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是（　　）

	A．	金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
	B．	用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
	C．	浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
	D．	少量金属汞洒落在实验室地面或桌面时，应立即向汞上撒硫黄粉，然后再清扫

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