题目内容


常用的电池是一个液体电解质将两个固体电极隔开。而钠－硫(Na/S8)电池正相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开(如图)，一个由钠－β－氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠(熔点98℃)和外室的熔融硫(熔点119℃)隔开，并允许Na+通过。下列有关说法不正确的是

    A．a为电池的正极

B．充电时b接电源的正极

C．正极反应为：nS8+16ne－＝8Sn2－

D．Na+可以穿过固体电解质和硫反应从而传递电流


B


练习册系列答案
相关题目

 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)。

A.溴水中有Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅

B.加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3

C.反应CO(g)+NO2(g)   CO2(g)+NO(g)　ΔH<0,达平衡后,升高温度体系颜色变深

D.增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO3

常温下，pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于　　)。

A.a－lg 2       B.b－lg 2 

C.a＋lg 2      D.b＋lg 2

相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2g)＋3Y2g)2XY3g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，实验测得有关数据如下表：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化

X2

Y2

XY3

①

1

3

0

放热46.3 kJ

②

0.8

2.4

0.4

QQ＞0)

下列叙述不正确的是　　)。

A.容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%

B.Q＝27.78 kJ

C.若容器①体积改为1.0 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ

D.容器①、②中反应的平衡常数相等，K＝

下面是以化合物Ⅰ为原料合成一种香精(化合物Ⅵ)的合成路线，反应在一定条件下进行。化合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂。

回答下列问题：

(1)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100%，化合物Ⅰ的结构简式为__________，该化合物核磁共振氢谱中有________个吸收峰。

(2)化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ发生________反应，其化学方程式为

__________________________________________(注明反应条件)。

(3)化合物Ⅴ有多种同分异构体。请写出与化合物Ⅴ官能团种类相同且无支链的所有同分异构体的结构简式：

__________________________________________。

(4)化合物Ⅵ不能发生的反应类型是________。

A．加成反应 B．酯化反应

C．水解反应 D．加聚反应

(5)写出化合物Ⅵ在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式：

__________________________________________(不需注明条件)。

重铬酸钾 A是橙红色的固体，有强氧化性。①将其用浓盐酸处理产生黄绿色刺激性气味气体B和蓝紫色溶液C；②在C中加入KOH溶液，先生成灰蓝色沉淀D；③继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变成绿色溶液E；④在E中加入H2O2加热则生成黄色溶液F，⑤F用稀硫酸酸化，又变成原来的化合物A的溶液。

已知：氢氧化铬在溶液中存在如下平衡：

 Cr3++3OH－Cr(OH)3H2O+HCrO2H2O +H++ CrO2－

   蓝紫色          灰蓝色                             绿色

(1)根据上述平衡判断氢氧化铬具有____________(填“碱性”、“酸性”、“两性”)。

(2)写出①的离子方程式______________________________________________；

(3)已知D的溶解度为2.06×10－7g ，则D的溶度积常数为______________。

(4)写出③的离子反应方程式________________________________________

(5)④F溶液中的黄色离子是__________(写化学式)；若参加反应的H2O2是5mol，则生成的黄色离子的物质的量为__________________。

(6)金属锡(Sn)是第ⅣA的元素，通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应化学方程式为：__________________________________；

②向①的溶液中再加入过量的FeCl3溶液，发生的反应化学方程式为_________________；

③用已知浓度的A溶液滴定生成的Fe2+。现有金属锡样品wg，经上述各步反应后，用A溶液滴定，A应放在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，共用去cmol·L－1的A溶液vmL(锡的相对原子质量用M表示)。求样品中锡的质量分数为_____________(假定杂质不参加反应)。

下列描述正确的是(　　)

A．在pH＝1的溶液中，NH、K＋、ClO－、Cl－可以大量共存

B．MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3

C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑

D．向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO

实验、类比、推理是化学学习的重要方法。对下列过程的类比正确的是(　　)

选项

实验

类比实验

A

用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中的少量HCl气体

也可用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中的少量SO2气体

B

将Fe投入冷的浓硝酸中不发生明显变化

则Cu投入冷的浓硝酸中也不会发生明显变化

C

NH4Cl固体加热分解只生成HCl和NH3

NH4I固体加热分解也只生成HI和NH3

D

乙醛可以使KMnO4(H＋)溶液褪色

葡萄糖也可以使KMnO4(H＋)溶液褪色


 (1)同温同压下,同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是__________,相同质量的氨气和氧气的体积比是_________;

(2)同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g,则气体A的相对分子质量为________,含有A的分子个数为___________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网