Question

8．常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ•mol-1）请根据下表一些键能数据完成下列问题．

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C-F	427	C-Cl	330	C-I	218
H-H	436	S=S	255	H-S	339

（1）由表中数据规律预测C-Br键的键能范围：218 kJ•mol^-1＜C-Br键能＜330 kJ•mol^-1（填写数值和单位）．
（2）已知下列热化学方程式：
O₂（g）═O²⁺（g）+e^-△H₁=+1 175.7kJ/mol
PtF₆（g）+e-═PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ/mol
O²⁺PtF₆^-（s）═O²⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ/mol
则反应O₂（g）+PtF₆（g）═O₂⁺PtF₆^-（s）△H=-77.6kJ•mol-1．

Answer 1

分析 （1）依据元素周期表中同主族存在的变化规律，C-Br原子半径在C-Cl和C-I之间，键能应介于C-Cl和C-I之间，分析图表数据分析化学键键能大小；
（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算分析得到所需热化学方程式．

解答 解：（1）元素周期表中同主族存在的变化规律，C-Br原子半径在C-Cl和C-I之间，键能应介于C-Cl和C-I之间，C-Br键的键能范围为218 KJ•mol^-1 ＜C-Br键能＜330 KJ•mol^-1，故答案为：218 kJ•mol^-1 ；330 kJ•mol^-1；
（2）①O₂（g）═O⁺₂（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ•mol^-1
②PtF₆（g）+e^-═PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ•mol^-1
③O₂⁺PtF₆^-（s）═O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ•mol^-1
依据热化学方程式和盖斯定律计算①+②-③得到O₂（g）+PtF₆ （g）=O₂⁺PtF₆^-（s）△H=-776KJ/mol，
故答案为：PtF₆；-77.6．

点评 本题考查了化学反应能量变化，反应焓变与键能的计算，盖斯定律和热化学方程式计算分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．