题目内容
铜在自然界多以多以+1价矿石存在，因在固态特别是高温下+1价铜的化合物比+2价稳定．矿物胆矾就是CuSO4?5H2O，当它溶于水渗入地下，遇到黄铁矿（FeS2），铜将以辉铜矿（Cu2S）形式沉淀下来，而反应得到的铁和硫则进入水溶液，该溶液无臭味，透明不浑浊，绿色，呈强酸性，在有的矿区常可见到这种具有腐蚀性的地下水（黑水）渗出地面，上述反应可用一个化学方程式表示，写出该化学反应方程式：
从辉铜矿（Cu2S）炼铜的方法之一是：
①将矿石高温通空气焙烧，生成两种氧化物．
②将焙烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经焙烧过的矿石，混合后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体．
写出这两个反应方程式：① ； ② ．
从辉铜矿（Cu2S）炼铜的方法之一是：
①将矿石高温通空气焙烧，生成两种氧化物．
②将焙烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经焙烧过的矿石，混合后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体．
写出这两个反应方程式：①
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,化学方程式的书写
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：依据题干叙述得知：硫酸铜与黄铁矿反应生成辉铜矿、绿色溶液、强酸性物质，据此写出方程式即可；
②在高温下，辉铜矿先与氧气反应生成氧化亚铜和二氧化硫，氧化亚铜继续与硫化亚铜反应生成铜和二氧化硫，写出化学反应方程式即可．
②在高温下，辉铜矿先与氧气反应生成氧化亚铜和二氧化硫，氧化亚铜继续与硫化亚铜反应生成铜和二氧化硫，写出化学反应方程式即可．
解答：
解：依据叙述得知：硫酸铜与黄铁矿反应生成辉铜矿、绿色溶液、强酸性物质，绿色含有铁的溶液应为亚铁盐，在此有硫，故形成的应该是硫酸亚铁，强酸性物质为硫酸，化学反应方程式为：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，故答案为：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；
②焙烧矿石的反应应该是硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜和二氧化硫，方程式为：2Cu2S+3O2
2Cu2O+2SO2，隔绝空气再进行焙烧，进行的反应应该是氧化亚铜继续与硫化亚铜反应生成铜和二氧化硫，方程式为：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑，故答案为：2Cu2S+3O2
2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑．
②焙烧矿石的反应应该是硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜和二氧化硫，方程式为：2Cu2S+3O2
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点评：本题为信息题，主要考查的是学生依据题干所给的信息进行知识整合的能力，考查了化学反应方程式的书写．
练习册系列答案
期末1卷素质教育评估卷系列答案
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